能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是（ ）A．铜、银、硝酸锌溶液B．锌、银、硝酸铜溶液C．锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液D．锌、铜、银、稀硫酸
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能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是（ ）| A．铜、银、硝酸锌溶液 | | B．锌、银、硝酸铜溶液 | | C．锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液 | | D．锌、铜、银、稀硫酸 |
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答案
A、铜、银都不能与硝酸锌溶液发生反应，不能判断金属活动性顺序；
B、锌能和硝酸铜反应，置换出溶液中的铜单质，说明锌比铜活泼；银不与硝酸铜溶液发生反应，说明银没有铜活泼，可以判断金属活动性顺序，故B可选；
C、锌能和稀硫酸反应，铜不能反应，说明锌在H前，铜在H后，铜又能和硝酸银溶液反应，置换出溶液中的银，故铜又比银活泼，该方法现象明显，可以判断金属活动性顺序，故C可选；
D、只有锌和稀硫酸反应，而铜和银都不与稀硫酸反应，所以不能判断金属活动性顺序，故D不可选．
故选BC． |
举一反三
下列物质混合在一起能够发生化学反应的是（ ）| A．Sn和AgNO3溶液 | B．FeCl3溶液和稀硫酸 | | C．KCl溶液和NaOH溶液 | D．CuO和水 |
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学生小组对金属与混合盐溶液发生置换反应的顺序进行研究．
（1）查阅资料，得到不同金属的活动性：镁＞铁＞铜
（2）假设：镁粉先与硫酸铜反应，置换出铜；如有多余，则继续与硫酸亚铁反应
（3）设计方案：将一定量的镁粉放入硫酸亚铁与硫酸铜的混合液，
| 操作步骤与实验现象 | 简 答 | | （1）称取2.4克镁粉放入含有15.2克硫酸亚铁与16.0克硫酸铜的混合液 | ______ | | （2）充分反应后过滤 | ______ | | （3）将滤纸上物质干燥，为亮红色固体；称量后质量为6.4克 | 肯定有的反应是：（化学方程式） | | （4）将（3）所得固体放入盐酸，没有气体放出 | 结论： | | 向质量比为1：l的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（ ） | 用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的是（ ）| A．硫酸亚铁溶液 | B．硝酸银溶液 | | C．盐酸溶液 | D．硫酸铜溶液 |
| 有X、Y、Z三种金属，把Y分别投入稀硫酸和Z（NO3）2溶液中，有气泡产生和固体析出；把X 投入Z（NO3）2溶液中，没有明显现象．则X、Y、Z可能是（ ）| A．Zn、Cu、Ag | B．Zn、Fe、Cu | C．Ag、Cu、Zn | D．Ag、Zn、Cu |
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