根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）X+2HCl=XCl2+H2↑  Y+2HCl=YCl2+H2↑Z+2HCl≠不反应   X+Y

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根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）X+2HCl=XCl2+H2↑  Y+2HCl=YCl2+H2↑Z+2HCl≠不反应   X+Y

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根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
X+2HCl=XCl2+H2↑  Y+2HCl=YCl2+H2↑
Z+2HCl≠不反应   X+YCl2=XCl2+Y
A．X、Y、ZB．Y、X、ZC．Z、Y、XD．X、Z、Y
答案
观察前两个方程式的特点：X、Y均可以与盐酸反应，所以可以得出X＞H，Y＞H，第三个方程式告诉我们Z不会与酸反应，所以Z在H的后边，即H＞Z，第四个方程式告诉我们，X可以把Y从其盐溶液中置换出来，所以X在Y的前边，即X＞Y，故XYZ的金属活动性顺序为X＞Y＞Z．故选A
举一反三
向Cu（NO3）2，AgNO3，Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤出的固体物质中一定含有（　　）
A．Ag  Cu   ZnB．Ag   Zn   Fe
C．Cu  Zn   FeD．Ag   Cu  Fe
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金属是一类重要的材料，人类生活和生产都离不开金属．
（1）如图是金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
①铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关______．
A．铝在地壳中含量高    B．铝相对活泼
C．铝的硬度小          D．铝的冶炼相对难
②目前铝合金在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是______．
（2）在生活中金属的许多应用都是由金属的物理性质决定的．下表罗列了一些金属的物理性质．
请根据表中提供的信息和你的生活经验，写出菜刀、锤子等不用铅制的原因______（答出三点）．
（3）下面罗列了一些金属与氧气反应的实验事实．
I．常温下，钠、钾极易与空气中的氧气反应，都生成氧化物．
Ⅱ．常温下，镁、铝与空气中的氧气反应，生成致密氧化膜．
Ⅲ．常温下，铁很难与干燥的空气反应，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物．
Ⅳ．铜与氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜．
V．真金不怕火炼
请你根据上述实验事实回答问题：
①用化学方程式表示铁与氧气的反应______．
②对比分析上述五点实验事实，能得出的结论有：结论一______、结论二______．

魔方格
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根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题．
（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的______．
（2）在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”的多少表示）：
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金属金属1金属2金属M金属3
反应剧烈程度++++++++++
小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验．她事先除去了金属片表面的氧化物或污物．

魔方格

（1）A实验中，为了比较锌、铜的金属活动性强弱，将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为______．
（2）B实验中，为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，两种金属片分别是______和______，烧杯内盛放的溶液是过量的______溶液．
（3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是______．
置换反应是化学反应的基本类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸汞溶液的化学方程式为______．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，，I2+Na2S=2NaI+S↓，Br2+2KI=2KBr+I2，，由此可判断：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是______．