硫酸铜溶液可以使锌与稀硫酸的反应变快.在a、b两份稀硫酸(足量)中各加入等质量的锌粒,其中一份还滴入少量的硫酸铜溶液,反应过程生成的H2质量(m)与时间(t)的
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硫酸铜溶液可以使锌与稀硫酸的反应变快.在a、b两份稀硫酸(足量)中各加入等质量的锌粒,其中一份还滴入少量的硫酸铜溶液,反应过程生成的H2质量(m)与时间(t)的关系如右图,试回答: (1)由于加入硫酸铜溶液而使反应变快的是______ (填a或b). (2)充分反应后得到的H2质量较大的是______ (填a或b),这是因为______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191112/20191112033905-49412.png) |
答案
(1)a和b图象中反应完全时a用的时间较短,也就是速度较快. (2)反应完全后b的图象在a的上方,生成的氢气量多,这是因为a是在加入硫酸铜时锌与硫酸铜反应了一部分,导致生成的氢气量变小了, 故答案为:a;b;b中没有硫酸铜加入,锌粒全部与稀硫酸发生了反应(或答a中因加入了硫酸铜,锌粒没有全部与稀硫酸发生反应). |
举一反三
将锌片分别放入下列溶液中,反应一段时间后,溶液的质量减轻的是( )A.AgNO3 | B.H2SO4 | C.FeSO4 | D.HCl |
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X,Y,Z三种金属的活动性,可用下列化学方程式判断: ①X+Y(NO3)2═X(NO3)2+Y ②Z+Y(NO3)2═Z(NOs)2+Y ③Z+H2SO4(稀)═ZSO4+H2↑ ④X+H2SO4(稀)不发生反应 则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是:______. |
实验室里有一包混入了少量铁屑的细碎铜屑,为了除去混合物中的铁屑,某探究性学习小组设计了以下实验方案,你认为不能达到目的是( )A.用磁铁反复接触该混合物 | B.放入足量的稀盐酸中,反应后过滤 | C.放入足量的硫酸锌溶液中,反应后过滤 | D.放入足量的硫酸铜溶液中,反应后过滤 |
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如图是某实验中各物质间的变化关系:
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请回答下列各问(提示:CuO的化学性质与Fe2O3类似,都是碱性氧化物): (1)写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式:______. (2)气体C的化学式是______. (3)溶液D中一定含有的溶质是______(写化学式). |
有X、Y、Z三种金属,将X、Y和Z分别浸入稀硫酸中,只有Y表面逸出气泡,将Z浸入X的硝酸盐溶液中,在Z的表面有X析出.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.X、Y、Z | B.X、Z、Y | C.Y、Z、X | D.Y、X、Z |
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