某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了下图1所示的装置.(1)检查图1装置气密性的方法是______.(2)若要比较产生气体的快慢,可
题型:不详难度:来源:
某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了下图1所示的装置.
(1)检查图1装置气密性的方法是______. (2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间内产生气体的体积,也可以测量______. (3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如上图2所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______. |
答案
(1)要检查装置的气密性,可以用手握住锥形瓶,使瓶内的温度升高,压强增大,若气密性良好,则会观察到乙中长导管内的液面会上升,所以本题答案为:用手捂住锥形瓶,观察乙中长导管内液面是否上升; (2)要比较产生气体的快慢,还可以测定产生相同的氢气所需要的时间,所以本题答案为:产生相同体积的气体所需时间; (3)金属与酸的反应为放热反应,温度影响反应的速率,温度越高,反应的速率越快,所以本题答案为:反应放热,溶液温度升高使反应速率加快. |
举一反三
硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,此时滤渣中的固体是(填化学式)______,上述过程中铁粉反应的化学方程式是______. |
在Fe和Cu混合物中,加入一定量的AgNO3溶液,充分反应后过滤,以下说法错误的是( )A.滤液中一定有Fe(NO3)2 | B.只要加入AgNO3溶液,就一定会有Cu(NO3)2生成 | C.只要加入AgNO3溶液就一定会有Ag生成 | D.在滤液中滴加盐酸,有白色沉淀,在固体中加入盐酸一定没有H2产生 |
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用实验方法验证铁、铜、银的金属活动性顺序,实验用品中除了上述三种金属外,若还需选用一种试剂,则这种试剂是( )A.硫酸铜溶液 | B.硝酸银溶液 | C.稀盐酸 | D.硫酸亚铁溶液 |
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硫酸铜溶液可以使锌与稀硫酸的反应变快.在a、b两份稀硫酸(足量)中各加入等质量的锌粒,其中一份还滴入少量的硫酸铜溶液,反应过程生成的H2质量(m)与时间(t)的关系如右图,试回答: (1)由于加入硫酸铜溶液而使反应变快的是______ (填a或b). (2)充分反应后得到的H2质量较大的是______ (填a或b),这是因为______. |
将锌片分别放入下列溶液中,反应一段时间后,溶液的质量减轻的是( )A.AgNO3 | B.H2SO4 | C.FeSO4 | D.HCl |
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