实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾,为了获得纯净的氢气,可选用图中的第______套装置来净化.其中左瓶中应盛______以除去______;右瓶中应盛_
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实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾,为了获得纯净的氢气,可选用图中的第______套装置来净化.
其中左瓶中应盛______以除去______;右瓶中应盛______以除去______. 实验完成后,如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁,怎样利用废液再回收较纯净的硫酸锌晶体?______. |
答案
要除去氢气中常含有水蒸气和少量酸雾,要将管通入到吸收液的下面,充分反应,得纯净干燥的氢气;所以可选用图中的第 C套装置来净化; 根据干燥装置在最后,因此应先用碱溶液除去酸雾,再用浓硫酸除去水蒸气;因此左瓶中应盛 氢氧化钠溶液以除去 酸雾;右瓶中应盛 浓硫酸以除去 水蒸气; 根据金属活动顺序,用锌置换铁,充分反应后过滤,将滤液蒸发、冷却、结晶,即可得到较纯净的硫酸锌晶体,因此利用废液再回收较纯净的硫酸锌晶体方法为:向废液中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,将滤液蒸发、冷却、结晶,即可得到较纯净的硫酸锌晶体; 故答案为:C;氢氧化钠溶液;酸雾;浓硫酸;水蒸气;向废液中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,将滤液蒸发、冷却、结晶,即可得到较纯净的硫酸锌晶体. |
举一反三
将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后能使铁片质量增重的物质是( )A.H2SO4 | B.FeSO4 | C.HCl | D.CuSO4 |
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金属Z、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种.其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3,而Y、Z不能与稀H2SO4反应;Y能与AgNO3溶液反应,而Z不能与AgNO3溶液反应.则X、Y、Z依次为( )A.Fe、Ag、Cu | B.Fe、Cu、Ag | C.Al、Cu、Ag | D.Al、Ag、Cu |
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为了研究锰、铜、镍(Ni)的金属活动性,进行如下的实验:将镍丝分别插入硫酸锰溶液和硫酸铜溶液中,前者镍丝表面无变化,后者镍丝表面有红色固体析出,由此,可得到出锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为( )A.Cu、Mn、Ni、 | B.Mn、Ni、Cu | C.Ni、Cu、Mn | D.Ni、Mn、Cu |
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将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加少量的稀盐酸,无气泡产生.下列相关判断中,正确的是( )A.滤液中的溶质一定含有硝酸铜 | B.滤液中的溶质一定不含硝酸银 | C.滤渣中一定含银 | D.滤渣中一定含铜 |
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下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是( ) ①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液. |
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