用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序，必须进行的两个反应是（用化学方程式表示）：（1）________

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用FeCl₂溶液、CuSO₄溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序，必须进行的两个反应是（用化学方程式表示）：（1）_________；（2）_________．

答案

Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu；Mg+FeCl₂==MgCl₂+Fe

举一反三

质量均为m g的薄锌片和薄铁片分别和100g溶质质量分数均为9.8%的两份稀硫酸反应，反应情况如图所示．请回答有关问题：

（1）图1中的a代表_________（填“锌”或“铁”）与硫酸的反应，反应速率快的原因是
_________．若要使b线向a线靠拢，可以采取的措施是_________（填写一种方法）．
（2）图1的情况可能是_________，图2的情况可能_________
A．铁和锌均过量，酸不足
B．铁正好完全反应，锌过量
C．锌和铁都没有剩余，酸过量
D．锌和铁都有剩余，且剩余固体质量相等
（3）满足图1情况的m的取值范围是_________，满足图2的m取值范围是_________．

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某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、Pt、Au
（1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是：_________；
（2）已知锰盐中锰元素显+2价．写出一个有金属锰参加且有气体产生的反应_________．
（3）学习小组想通过实验验证锰（Mn）的金属活动性顺序是否在铝和锌之间，请你帮助他们设计实验验证．（表格可以不填满）

请写出以上实验所涉及的化学方程式： _________ ．通过以上实验，可以得出结论： _________ ．

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小林同学在探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序时，有关实验记录如下：2Al+6HCl==2AlCl₃+3H₂↑，Cu、Ag与盐酸不反应．
（1）从上述实验中，你得出的结论是 _________ ．
（2）请你补充一个实验，探究铜、银的活动性顺序．操作步骤 _________ ，现象 _________ ，结论 _________ ．

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金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
①右图中Y所代表的金属是 _________ （填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _________ ；
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 _________ ；

（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为_________；
II．“药金”是_________（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为： _________ ．
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入 _________ 除去．
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：
Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：

②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：

I．分析以上数据可知，上表中n的值为_________；
II．该金属粉末中Al的质量分数为_________%
III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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写出能证明铁、铜、银三种金属活动性所用的试剂．（写出两种方案即可）

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