已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y73814517733
题型:不详难度:来源:
已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ·mol—1
| I1
| I2
| I3
| I4
| X
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
| Y
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
| Z
| 496
| 4562
| 6912
| 9543
| 则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为( ) A.Z > Y > X B.X > Z > Y C.X > Y > Z D.Y > Z > X |
答案
C |
解析
试题分析:根据电离能的数据可知,X的第四电离能远大于第三电离能,所以X是第ⅢA元素;同样分析可知,Y是第ⅡA元素,而Z则是第IA元素。同周期元素自左向右非金属性逐渐增强,电负性也是逐渐增强的,所以答案选C。 点评:在一般情况下,非金属性越强,第一电离能和电负性都是逐渐增强的,但第一电离能有时会出现反常的。例如氮元素的第一电离能大于氧元素的,但电负性却小于氧元素的。 |
举一反三
( 9分)A、B都是短周期元素,原子最外层电子排布式分别为(n+1)sx、nsx+1npx+3。A与B可形成化合物D。D溶于水时有气体逸出,该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题: (1)比较电离能:I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”,下同),比较电负性:A________B。 (2)通常A元素的化合价是________,对A元素呈现这种价态进行解释: ①用原子结构的观点进行解释: _______________________________________。 ②用电离能的观点进行解释: ___________________________________________。 ③写出D跟水反应的离子方程式:_______________________________________。 |
下列说法正确的是 ( )A.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化 | B.核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层,能量越高离核越近 | C.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 | D.在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素,所处的周期序数相同 |
|
X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.X的气态氢化物比Y的稳定 | B.X与Y形成的化合物都易溶于水 | C.Z的非金属性比Y的弱 | D.原子半径:X>Y>Z>W |
|
(6分)四种短周期元素的微粒信息如下表:
元素代号
| Q
| R
| X
| Z
| 微粒信息
| 离子
| 单质分子R2
| 离子:X3+
| 一种原子816Z
| 已知Q、R、X在同一周期,R2在常温常压下为气态。完成下列填空: (1)Q位于周期表第----周期----族。化合物Q2Z的电子式为 (元素符号表示) (2)Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为 。Q、R、X、Z中金属性最强的是 (元素符号表示) (3)Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 |
下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSA.①②③④⑤⑥⑦⑧ | B.①④⑤⑥⑦ | C.④⑤⑥⑦⑧ | D.③④⑤⑦⑧ |
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