(6分)四种短周期元素的微粒信息如下表:元素代号QRXZ微粒信息离子单质分子R2离子:X3+一种原子816Z 已知Q、R、X在同一周期,R2在常温常压下为气态。

(6分)四种短周期元素的微粒信息如下表:元素代号QRXZ微粒信息离子单质分子R2离子:X3+一种原子816Z 已知Q、R、X在同一周期,R2在常温常压下为气态。

题型:不详难度:来源:
(6分)四种短周期元素的微粒信息如下表:
元素代号
Q
R
X
Z
微粒信息
离子
单质分子R2
离子:X3+
一种原子816Z
 已知Q、R、X在同一周期,R2在常温常压下为气态。完成下列填空:
(1)Q位于周期表第----周期----族。化合物Q2Z的电子式为                (元素符号表示)
(2)Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为       。Q、R、X、Z中金属性最强的是      (元素符号表示)
(3)Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                               
答案
(1)三   ⅠA族     (2)Na>Al>Cl    Na(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
解析

试题分析:Q质子数为11,为Na; Q、R、X在同一周期,R2在常温常压下为气态,R为Cl,X为Al;Z质子数为8,为O。
(1)钠位于第三周期第IA族,氧化钠电子式为
(2)Na、Al、Cl同处于第三周期,从左向右原子半径减小,原子半径Na>Al>Cl。金属性Na>Al>S>Cl、S>O,所以四种元素中金属性最强的是Na。
(3)Na与Al最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
点评:熟记1~18号元素名称和元素符号。
举一反三
下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦
C.④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑦⑧

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氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:
Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述
①离子半径:Na>N3>H;②与水反应都是氧化还原反应;③与水反应后的溶液都显碱性;④与盐酸反应都只生成一种盐;⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
A.②③④⑤B.①③⑤C.②④D.③

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(16分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为         
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为                               
(3)X的硝酸盐水溶液显      性,用离子方程式解释原因:                        
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为               
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:             >            (用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是    >      >     >       
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式:                               
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放射性元素的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后,得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是(    )
A.每次衰变都放出
B.每次衰变都放出T
C.只是元素镄的一个原子,153不代表镄元素的相对原子质量
D.经过3次这样的衰变是得不到镄原子的,产生的是Uub的同位素原子

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(10分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,A、B、C、D原子序数依次增大,原子半径按D、A、B、C、E依次减小,A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数,D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半,E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子。
⑴写出元素D在周期表中的位置             
⑵元素A的非金属       (填“>”或“<”)元素C
⑶C离子与D离子的电子数相等,比较这两种离子的半径大小:C离子   (填“>”或“<”)D离子
⑷写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式                   
⑸氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式                    
               ,若得到1mol氧化产物,则该反应转移电子   mol。取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液(98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L)混合,按右图装置进行实验,实验发现,3.2g还原产物几乎被消耗掉,请你解释其原因                          
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