将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减
题型：不详难度：来源：
cC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a= ,b= ,c= ,d= 。
(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)= 。
答案
(2)
mol·(L·min)-1解析
(2)v(B)=
mol·(L·min)-1举一反三
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）Y的化学式是 。
（2）反应进行到3min时， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）= mol·L-1·min-1。
（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
| A．容器内各气体的体积比保持不变 | B．混合气体密度不变 |
| C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） | D．H2转化率为75% |
（5）上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g)
CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。
2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为A．0.06mol/(L·s） B．0.12mol/(L·s)
C．0.6mol/(L·s） D．1.2mol/(L·s)
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）
① 降低温度：
②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：
③ 增大容器的体积：
xC(g) ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（ ）
A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．t1时是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T3 |
| 反应物起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
下列说法正确的是（ ）
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%
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