我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：请回答：　（1）滤液A和滤液B

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我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO₄，ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

请回答：　
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是_________。　
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式：__________。　
（3）固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中：

（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由___________。
（5）固体B的物质是___________。

答案

（1）ZnSO₄（2）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu 或 Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe
（3）Zn； Fe； Cu
（4）将废液中的FeSO₄和CuSO₄完全反应掉
（5）Fe 　　　　

举一反三

化学实验室现有一瓶废液，它是硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液，实验员老师欲对此废液进行处理回收金属铜和银，实验方案如下图所示：

张老师知道后，拿到课堂请同学们结合所学到的“常见金属活动性顺序表”对此实验方案进行分析，请你认真阅读以上实验流程，回答以下问题：
(1)把以下残缺的“常见金属活动性顺序表”填写完整

(2)你选用的金属a是__________，滤液1中的溶质是__________。若要使滤液1中的溶质只有一种，选用的金属a只能是___________。
(3)你选用的溶液b是_________，其作用是__________滤液2中的溶质是_________(写化学式)
(4)滤渣2的成分是Cu和Ag，为进一步提纯Ag，请设计实验把滤渣2的Cu出去_____________（用化学方程式表示）

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把一些锌粉放入Cu（NO₃）₂溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象，得出的结论正确是 [ ]
A. 滤渣中只有Cu
B. 滤渣中只有Zn
C. 滤渣中一定有Zn和Cu
D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn

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比较银和铜的金属活动性强弱，可选用的药品是

[ ]

A．稀硫酸
B．稀盐酸
C．硫酸锌溶液
D．硝酸汞溶液

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向AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是 [ ]
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag⁺、Zn²⁺
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn²⁺D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺

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某工厂排出的废液中主要含有Zn(NO₃)₂和AgNO₃，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤：

试推断： X为_________，Y为_________，A为_________ (以上均填化学式)，加入适量的Ba(NO₃)₂溶液，发生的化学方程式为__________________。

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我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）滤液A和滤液B