2007年6月5日,在“南海一号”打捞出的文物中,“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活
题型:四川省模拟题难度:来源:
2007年6月5日,在“南海一号”打捞出的文物中,“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是: ;以下措施不能阻止铁器生锈的是 (填番号): ①刷漆 ②涂油 ③水洗 ④镀一层耐腐蚀的金属 |
答案
Fe Cu Au或铁铜金; ③ |
举一反三
在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法不正确的是 |
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A. 若反应完成后锌有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2 B. 若反应完成后锌有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2 C. 若反应完成后锌无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2 D. 若反应完成后锌无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2 |
小敏同学为了探究Fe. Mn. Cu三种金属的活动性,做了三次实验,实验记录如下 A. Mn+FeSO4===MnSO4+Fe B. Mn+CuSO4===MnSO4+Cu C. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (1)通过上述实验记录,我们能分析出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是___①_____;三次实验中有一次实验是多余的,它是_____②___(填序号)。 (2)小李同学认为除了可以利用上述实验来得到Fe和Mn 的金属活动性强弱外,还可以利用Fe. Mn分别与酸反应的现象来获得结论。他取两只烧杯,分别放入等质量的Fe和Mn,再向烧杯分别放入等质量. 等质量分数的稀盐酸,利用________③___________这一现象也能得到与小敏相似的结论。待反应结束后,小李同学又发现两只烧杯减少的质量相等,则烧杯中一定没有剩余的物质是____④_________。(反应中Mn显+2价) |
向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为 |
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A. Ag、Cu两种单质的混合物 B. Cu、Fe两种单质的混合物 C. Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物 |
已知三种金属(在化合物中都呈+2价)的活动性顺序为X>Y>Z,某同学设计进行了如下实验,请你从理论上分析肯定不成功的实验是 |
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A.实验一:X+YSO4===XSO4+Y B.实验二:Z+YSO4===ZSO4+Y C.实验三:X+H2SO4(稀)===XSO4+H2↑ D.实验四:Z+H2SO4(稀) 不反应 |
根据金属活动顺序判断,下列反应不能发生的是 |
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A .Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ B.Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑ C.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag D.2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 |
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