右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置,请回答和该实验有关的问题(1)A处玻璃管中发生反应的化学方程式为______(2)B处的实验现象______(3)C处酒精

右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置,请回答和该实验有关的问题(1)A处玻璃管中发生反应的化学方程式为______(2)B处的实验现象______(3)C处酒精

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右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置,请回答和该实验有关的问题

(1)A处玻璃管中发生反应的化学方程式为______
(2)B处的实验现象______
(3)C处酒精灯的作用______
(4)现有含杂质的氧化铁样品10克(杂质不参加反应),为测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学用右图所示的装置进行实验,得到如下两组数据:
答案
举一反三
反应前氧化铁完全反应后
甲组洗气瓶和石灰水的质量为190g洗气瓶和石灰水的质量为196g
乙组玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9g玻璃管和氧化铁样品的质量为55.2g
(1)A处玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以B处的实验现象是变浑浊;
(3)一氧化碳有毒,将其点燃可消除污染;
(4)选择乙组数据计算更为准确,玻璃管中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量,则氧化铁为:
57.9g-55.2g
30%
=9g,样品中氧化铁的质量分数为:
9g
10g
×100%=90%;
故答案为:(1)3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2
(2)变浑浊;
(3)点燃CO,消除其污染;
(4)乙、90%
钢铁是使用最多的金属材料.在今年的化学活动周中,某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验.
实验一:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图:

其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式是:H2C2O4
浓硫酸
.
H2O+CO2↑+CO↑.请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是______.
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是______.
D装置中浓硫酸的作用是______.
(3)E装置中的实验现象是______.
(4)F装置的作用是______、______.
实验二:铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)
实验装置如下图:
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起,使四周都有四层,点燃镁条后观察到的现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入细沙中.
实验后老师作了如下提示:实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件,铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应,属于置换反应,该反应常用于焊接钢轨.请写出该反应的化学方程式______.该反应中单质铝与一氧化碳有相似的______(填“氧化”或“还原”)性.
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情.
提出问题:任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究.
实验方案:
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实验组别实验操作实验现象结论
实验1取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热.
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸.
黑色粉末变成______色

固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈无色.
Zn和CuO能发生置换反应.
实验2取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热.
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸.
发生爆炸,黑色粉末变成红色.
固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈______色.

______
实验3取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热.粉末无变化Cu、Fe2O3不能反应.
在CO还原Fe2O3的实验操作中错误的是(  )
A.实验开始先通CO,再点燃酒精灯,最后才点燃酒精喷灯
B.实验开始时,先点燃酒精灯,接着通CO,再给Fe2O3加热
C.实验结束时,先停止给Fe2O3加热,后停止通CO
D.实验结束后,先移开酒精喷灯,后移开酒精灯
对于CO还原氧化铁尾气的处理,下列说法中正确的是(  )
A.排放在空气中B.溶解在水中
C.用气球袋收集D.用石灰水吸收
下列叙述中,不正确的是(  )
A.炼铁的原理是利用焦炭与氧化铁的反应
B.制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖
C.生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体污染
D.造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮
如图是实验室研究一氧化碳和氧化铁反应的装置图:A处的现象是______.B处化学方程式______.C装置的作用是______.