某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铜的反应．回答下列有关问题．（1）实验开始时，应先______，然后______．（2）实验进行一段时间后，A装置中出现
题型：不详难度：来源：
某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铜的反应．回答下列有关问题．
（1）实验开始时，应先______，然后______．
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为______，说明有______生成；B装置中出现的现象为______，
（用方程式表示）：______．右边酒精灯的作用为______
（3）由上述实验可知，一氧化碳具有______性．在我们已经学习过的物质中，具有这种性质的还有______和______． |
答案
（1）一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳和空气或氧气的混合气体可能会发生爆炸，因此实验开始要先通入一氧化碳，排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸．然后再点燃酒精灯加热；
（2）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，A装置中可看到黑色粉末变红红，说明有铜生成；B装置中出现的现象为：澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；由于一氧化碳有毒能污染空气．所以，右边酒精灯的作用为点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
（3）在上述反应中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，具有还原性．在我们已经学习过的物质中，具有这种性质的还有木碳和氢气．
故答为：（1）通入一氧化碳排净玻璃管中的空气，再加热；（2）黑色粉末变红，铜，澄清的石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气；（3）还原，木炭，氢气． |
举一反三
现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应）．为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用如图所示的装置进行实验，
得到如表中两组数据：试回答：
| 反应前 | 氧化铁完全反应后 | | A组 | 玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g | 玻璃管和固体物质的质量41.3g | | B组 | 烧杯和澄清石灰水的质量180g | 烧杯和烧杯中物质的质量186.2g | 做完CO还原Fe2O3的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是（ ）| A．用大量水边洗边冲 | | B．用盐酸清洗后，再用水冲洗 | | C．用肥皂水清洗后，再用水冲洗 | | D．用试管刷上下、左右猛烈刷 |
| | 铁是银白色的，但一氧化碳还原氧化铁得到的铁粉是黑色的，其原因是______． | 钢铁是非常重要的金属材料．实验室可用图装置模拟工业炼铁．
（1）写出CO与Fe3O4反应的化学方程式______．
（2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是
______．
（3）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出．
写出该反应的化学方程式______．
（4）工业炼铁时还需要石灰石等原料，我市也有着丰富的石灰石资源．请写出石灰石的另一种用途______． | 钢铁是非常重要的金属材料．请回答有关问题：
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为______．
（2）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的______和______．
（3）多数食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败．生产上多在食品中放一小包CaO粉末，保持干燥．现研究成功在食品中放一小包铁粉，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈．用铁粉代替CaO粉末的优点是______． | 最新试题
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