将锈铁钉放入过量的稀硫酸中加热片刻后，看到锈铁钉表面的铁锈消失，并有气泡产生．取出铁钉，用反应所得的溶液（pH‹1）进行相关实验．已知pH为2.7-3.7时，F
题型：江西模拟难度：来源：
将锈铁钉放入过量的稀硫酸中加热片刻后，看到锈铁钉表面的铁锈消失，并有气泡产生．取出铁钉，用反应所得的溶液（pH‹1）进行相关实验．已知pH为2.7-3.7时，Fe（OH）3沉淀完全，pH为7.6-9.6时，Fe（OH）2沉淀完全，在空气中Fe（OH）2容易发生以下反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色）．试回答：
（1）取出铁钉后的溶液中有______种溶质；
（2）向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH将逐渐______（填“增大”或“减小”），结合上述数据分析，随着NaOH溶液的不断加入，理论上应该首先析出______沉淀；
（3）沉淀中若有Fe（OH）2生成，暴露在空气中最后将变成______色． |
答案
（1）生锈的铁钉含有的物质是氧化铁与铁均能与硫酸反应，分别生成氯化铁与氯化亚铁两种盐，所以取出铁钉后溶液中含有两种溶质以及过量的硫酸三种．
（2）反应后溶液的pH＜7，呈酸性加碱酸性不断减弱，pH不断变大至恰好反应溶液呈中性，pH=7，再加碱溶液呈碱性，pH＞7，依据氢氧化铁与氢氧化亚铁的产生条件可判断首先应该产生的沉淀是Fe（OH）3．
（3）因为在空气中Fe（OH）2容易发生以下反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色），所以沉淀中若有Fe（OH）2生成，暴露在空气中最后将变成红褐色的
Fe（OH）3．
故答案为：3；增大；Fe（OH）3；红褐色 |
举一反三
被雨水淋湿的自行车为防止铁生锈而采取的措施是______
这样做的理由是______． |
| 铁生锈实际上是铁与______、______等物质发生的复杂反应，取一团光亮无锈的铁丝绒，放入一支洁净试管的底部，将试管倒放在一个盛有水的烧杯中，数天后，能观察到的现象是______，______． |
矿产资源的储量是有限的，而且是不可再生的．根据所学的知识，归纳几种保护金属资源的有效途径：
（1）______；（2）______；
（3）______；（4）______；
请你举例介绍在你的生活中实施的方案：
（1）______；（2）______． |
多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，发生CaO+H2O=Ca（OH）2而使食品保持干燥．现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料中），一段时间后，铁粉会变为铁锈．
（1）铁锈的主要成分是______；
（2）用铁粉代替氧化钙粉末的优点是______；
（3）多孔泡沫塑料的作用是______；
（4）如何检验CaO已变质______． |
下列环境中铁钉最容易生锈的是（ ）| A．浸泡在植物油中 | B．浸泡在海水中 | | C．置于干燥的空气中 | D．浸泡在蒸馏水中 |
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