为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,甲同学设计了如下图所示的四组实验方案。(1)其中能达到实验目的的是 (2)实验结束,甲同学将A、C组四支试管
题型:不详难度:来源:
为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,甲同学设计了如下图所示的四组实验方案。
(1)其中能达到实验目的的是 (2)实验结束,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有 物质生成(填化学式),滴入酚酞后溶液呈红色。 (3)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物。 (4)为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白:
实验内容
| 预测现象
| 结论
| 取少量容器中的上层溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,静置
| ①若有白色沉淀,溶液呈无色
| 物质是碳酸钠
| ②若无沉淀生成,溶液呈红色
| 物质是氢氧化钙
| ③若有白色沉淀,溶液呈红色
|
| (5)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是 。 (6)若将一定量的Ca(OH)2溶液和100gNa2CO3溶液混合,充分反应后过滤,可得到5g白色沉淀,求该Na2CO3溶液的溶质的质量分数。 |
答案
(1)C、D(1 分) (2)CaCO3(1 分) (3)NaOH(1 分) (4)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物(1 分) (5)氢氧化钠溶液也显碱性,还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 (6)解:设参加反应的Na2CO3的质量为x Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 106 100 x 5g x="=" 5.3 g 则该Na2CO3溶液的溶质的质量分数是 ×100%=5.3% 答:样品中未变质的氢氧化钠的质量分数是5.3%。 |
解析
试题分析:(1)根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道,它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象,都能使酚酞变红,氢氧化钠不能和碳酸钠反应,但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀,氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应,但是氢氧化钠反应没有现象,和氢氧化钙反应生成白色沉淀,所以能够实现目的实验为C和D; (2)根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙,其化学式为:CaCO3; (3)根据题意可以知道,在溶液中可能含有氢氧化钠,其化学式为:NaOH; (4)能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠,而氢氧化钙不能和碳酸钠共存,所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠,即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠; (5)氢氧化钠溶液也呈碱性,也可以使酚酞变红,所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙; (6)已知碳酸钙质量为5g,用化学方程式计算即可。 |
举一反三
请从下列物质中选择填空(填序号)(1)常用作食品包装内干燥剂的是 (2)实验室中常用的燃料是 (3)能用来制作导线的是 (4)常用作保护气的气体是 |
胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料,因为其中溶有较多的CO2气体,该气体能与水反应生成一种酸,该酸的化学式是 ① ,其水溶液能使紫色石蕊试液变 ② 色;常用胃舒平(主要成分含氢氧化铝)治疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为 ③ ;向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸,产生的现象是 ④ ,所发生的反应中,不属于中和反应的化学方程式 ⑤ 。 |
下列物质中属于碱的是 A.H2CO3 | B.NaHCO3 | C.P2O5 | D.Fe(OH)2 |
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物质的性质决定其用途。下列叙述错误的是A.熟石灰能和酸发生反应,可用熟石灰改良酸性土壤 | B.氮气化学性质不活泼,可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期 | C.一氧化碳具有还原性,可用于冶炼金属 | D.甲醛能使蛋白质失去生理活性,可用甲醛溶液浸泡水产品防腐 |
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如图是关于硫酸化学性质的知识网络:“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,A、B、C分别属于不同类别的化合物,则A、B、C可能是
A.Cu(OH)2、CuSO4、Na2CO3 B.KOH、HNO3、K2CO3 C.Ba(OH)2、CuSO4、CuO D.NaOH、HCl、Ba(NO3)2 |
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