(2010·綦江)(5分)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。(l)为了验证反应①
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(2010·綦江)(5分)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(l)为了验证反应①,小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中,溶液变成 色。 (2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为: (3)小明用徽观示意图(图2)来说明反应③的发生,用化学反 应方程式表示为: 从该图可以看出,反应前后没有发生变化的徽观粒子有 (4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是 。A.Na2CO3 | B.HCl | C.CuSO4 | D.NaCl |
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答案
(l) 红 (2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na+、SO42- (4) C |
解析
析:可以根据NaOH与酸碱指示剂发生显色反应及与酸碱盐的反应有关规律进行分析,根据复分解反应的条件及化学方程式的书写要求进行分析解答. 解答:解:(1)酚酞与酸不变色,与碱变红色. (2)氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应而变质,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O. (3)通过图示可看出反应后生成了水,硫酸根和钠离子没有参与反应.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. (4)根据题意要验证和盐的反应,所以B不对,根据复分解反应的条件必须生成沉淀或气体或水,所以选择C CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 故答案为:(1)红 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;SO42-、Na+ (4)C |
举一反三
(5分)小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使酚酞指示剂变色,设计了一组实验,实验步骤如下: (1)在第一支试管中加入约2ml蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。 (2)在第二支试管中加入约2mlNaCl溶液(pH=7),滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。 (3)在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。 通过上述试验探究,小强得到的结论应是: 实验(1)看到的现象是无色酚酞试液不变色,得出的结论是H2O 使酚酞变色, 实验(2)看到的现象是 ,得出的结论是Na+离子 。 实验(3)看到的现象是 ,得出的结论是 。 |
(5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的实验数据如下表:
| 甲
| 乙
| 丙
| 加入氢氧化钠溶液质量 (g)
| 35.0
| 40.0
| 45.0
| 反应得到沉淀的质量 (g)
| 2.5
| 2.9
| 2.9
| 试回答下列问题: (1)上述实验中,__ __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。 (3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。 |
下列人体体液中,酸性最强的是( )
| A
| B
| C
| D
| 体液
| 唾液
| 血液
| 胆汁
| 胃液
| pH范围
| 6.6 -7.1
| 7. 35 -7.45
| 6.8 -7.4
| 0.8 -1.5
|
|
小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时,归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是_________。 (2)根据图4所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式: ①________________________;②____________________________。 |
某同学进行中和反应实验:取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊 溶液,然后逐渐滴入稀硫酸,测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
滴入稀硫酸的体积/mL
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| pH
| 13.0
| 12.8
| 12.5
| 12.2
| 7.0
| 2.0
| 1.7
| 1.6
| 溶液颜色
| 蓝色
| 紫色
| 红色
| (1)从上表中获得的信息有:紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,遇酸变红色。请再写出2点。 ① 。 ② 。 (2)当加入7 mL稀硫酸时,溶液中的溶质为 。 |
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