将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现______消失，溶液变______色，过了一会儿产生______，化学方程式可表示为（1）
题型：不详难度：来源：
| 将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现______消失，溶液变______色，过了一会儿产生______，化学方程式可表示为（1）______；（2）______． |
答案
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：铁锈；黄；气泡；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． |
举一反三
如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：盐酸（分析纯）
化学式HCl
质量分数36%
密度1.189/cm3 | 阅读下面短文并回答有关问题：
（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______．盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是______．
（2）四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______． | 下列图象关系正确的是（ ）A．
pH=1的盐酸中不断加水 | B．
加热含二氧化锰30%的氯酸钾与二氧化锰的混合物 | C．
分别向两份相同且足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg | D．
恒温蒸发饱和的硝酸钾溶液 |
| 对下列实验结果推测正确的是（ ）| A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32- | | B．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- | | C．验证烧碱溶液中是否混有Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl- | | D．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液 |
| 日常生活中人们常喝纯净水，市场出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这一类纯净水的说法，正确的是
（ ）| A．它能够导电 | | B．它的pH=0 | | C．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素 | | D．它清洁洁净，但长期饮用对健康不益 |
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