下列图象关系正确的是（　　）A．pH=1的盐酸中不断加水B．加热含二氧化锰30%的氯酸钾与二氧化锰的混合物C．分别向两份相同且足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和M

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下列图象关系正确的是（　　）

A．

pH=1的盐酸中不断加水

B．

加热含二氧化锰30%的氯酸钾与二氧化锰的混合物

C．

分别向两份相同且足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg

D．

恒温蒸发饱和的硝酸钾溶液

答案

A、酸的pH小于7，加水可使其酸性减弱，但不可能变成碱性溶液，故此选项错误．
B、根据质量守恒定律，氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气反应后剩余混合物的质量要比反应前固体混合物的质量小；由于二氧化锰的质量不变，则二氧化锰在固体混合物中的质量分数增大，故选项错误．
C、等质量的镁铁与足量酸反应镁生成的氢气多，从图象体现应该是水平线镁的比铁的高，图象符合反应实际，故此选项正确．
D、对饱和硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂，温度不变硝酸钾的溶解度不变，随溶剂水的蒸发溶质硝酸钾会结晶析出，溶液的溶质质量分数不变，故选项错误．
答案：C

举一反三

对下列实验结果推测正确的是（　　）

A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO₃^2-

B．某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2-

C．验证烧碱溶液中是否混有Cl^-，先加AgNO₃溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl^-

D．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液

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日常生活中人们常喝纯净水，市场出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这一类纯净水的说法，正确的是
（　　）

A．它能够导电

B．它的pH=0

C．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素

D．它清洁洁净，但长期饮用对健康不益

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将混有少量氧化铜的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（　　）

A．有H₂SO₄	B．有CuSO₄和FeSO₄
C．只有FeSO₄	D．有H₂SO₄和FeSO₄

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实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的______方法（填选项编号）立即确认．
A．讨论B．调查C．实验D．上网
具体的做法是______．
（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；
第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；
第5步，记录实验数据；
第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？
答：______．
②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是______mL．

③第4步要用到玻璃棒，它是作______用，目的是______．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______．
④第5步要记录的实验数据是______．
（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其它可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：
方法一：______．
方法二：______．
方法三：______．
（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．
我选的是方法______，所需要的玻璃仪器是______．

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胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗．下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多的是（　　）

A．NaOH

B．NaCl

C．CaCO₃

D．NaHCO₃

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下列图象关系正确的是（ ）A．pH=1的盐酸中不断加水B．加热含二氧化锰30%的氯酸钾与二氧化锰的混合物C．分别向两份相同且足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和M