我市锰矿资源丰富,MnO2是一种无机功能材料,主要用于制造干电池。当地某工厂加工得到了粗MnO2(主要含有杂质MnCO3,其它杂质忽略不计),为了测定其中MnO

我市锰矿资源丰富,MnO2是一种无机功能材料,主要用于制造干电池。当地某工厂加工得到了粗MnO2(主要含有杂质MnCO3,其它杂质忽略不计),为了测定其中MnO

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我市锰矿资源丰富,MnO2是一种无机功能材料,主要用于制造干电池。当地某工厂加工得到了粗MnO2(主要含有杂质MnCO3,其它杂质忽略不计),为了测定其中MnO2的含量,称取57.5g粗MnO2样品,加入足量的稀硫酸溶液,产生CO2气体4.4g。
(已知:MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑)  
试完成下列问题:(1)计算57.5g粗MnO2中含有MnCO3的质量,
(2)计算粗MnO2中的MnO2的质量分数。
答案
(1) 11.5g  (2)80%
解析

试题分析:已知二氧化碳的质量,利用化学方程式根据反应的质量比可求出MnCO3的质量。
解 :(1)设57.5g粗MnO2中含有MnCO3的质量为x
MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2
115                    44
X                     4.4g
115 /44 =x/4.4g         
x=11.5g
MnO2的质量为:57.5g-11.5g=46.0g
粗MnO2中的MnO2的质量分数为: 46.0g /57.5g   ×100%=80%
答:略
举一反三
(4分)用100g含杂质3.2%的生铁粉(杂质不参与反应),与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸亚铁。求消耗的稀硫酸质量。
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(12分)水是生命之源,是自然界中重要的物质。
Ⅰ.温泉的利用是人们开发地热的一种形式,南京汤山温泉具有悠久的文化。
(1)清澈的温泉水是        (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)净化温泉水的过程中,会使用到活性炭,主要是利用其        作用。
(3)鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是        
Ⅱ.海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐,已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:

(1)用托盘天平称量10.2g粗盐样品时,若指针偏向左边,则表示(填字母序号)      
A.右盘重,砝码轻B.右盘轻,样品少
C.左盘重,样品多D.左盘轻,砝码重
(2)第④步操作发生反应的化学方程式是        
(3)第⑤步操作的目的是        
(4)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是        
Ⅲ.水也是一种重要的原料。某工厂用电解水的方法来制取氧气,若制取100kg氧气,理论上消耗水的质量是多少?(写出计算过程)
        
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40克10%的氢氧化钠溶液与一定量的硫酸铜溶液恰好完全反应,求反应产生沉淀的质量是多少克?
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有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据和图像:
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20

请计算:
(1)第2次加入盐酸后,a为          g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数;(计算结果精确至0.1%)
(3)10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)(计算结果精确至0.1g)
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某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现:向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生,迅速加入一定量的氧化铜,搅拌,不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答:
① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气,求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。
② 加入氧化铜后,不产生气泡的原因是 (11)  (用化学方程式表示)。
③ 充分反应后过滤,为确定滤液中的溶质成分,在滤液样品中插入一根铁丝,可能出现的现象和结论如下。
现象
结论
(12)
滤液中的溶质是FeSO4
有红色固体析出
滤液中的溶质可能有哪几种情况? (13) 
 (14) 
滤液中的溶质是 (15) 

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