(4分)用100g含杂质3.2%的生铁粉(杂质不参与反应),与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸亚铁。求消耗的稀硫酸质量。
题型:不详难度:来源:
(4分)用100g含杂质3.2%的生铁粉(杂质不参与反应),与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸亚铁。求消耗的稀硫酸质量。 |
答案
1649g |
解析
试题分析:解:设消耗稀硫酸的质量为x Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 98 100g×(1-3.2%) x×10% x = 1694g 答:消耗的稀硫酸质量为1694g。 |
举一反三
(12分)水是生命之源,是自然界中重要的物质。 Ⅰ.温泉的利用是人们开发地热的一种形式,南京汤山温泉具有悠久的文化。 (1)清澈的温泉水是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)净化温泉水的过程中,会使用到活性炭,主要是利用其 作用。 (3)鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是 。 Ⅱ.海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐,已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:
(1)用托盘天平称量10.2g粗盐样品时,若指针偏向左边,则表示(填字母序号) 。A.右盘重,砝码轻 | B.右盘轻,样品少 | C.左盘重,样品多 | D.左盘轻,砝码重 | (2)第④步操作发生反应的化学方程式是 。 (3)第⑤步操作的目的是 。 (4)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。 Ⅲ.水也是一种重要的原料。某工厂用电解水的方法来制取氧气,若制取100kg氧气,理论上消耗水的质量是多少?(写出计算过程) |
40克10%的氢氧化钠溶液与一定量的硫酸铜溶液恰好完全反应,求反应产生沉淀的质量是多少克? |
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据和图像:
次数
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 加入盐酸的质量/g
| 20
| 20
| 20
| 剩余固体的质量/g
| 30
| a
| 20
|
请计算: (1)第2次加入盐酸后,a为 g; (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数;(计算结果精确至0.1%) (3)10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)(计算结果精确至0.1g) |
某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现:向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生,迅速加入一定量的氧化铜,搅拌,不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答: ① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气,求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。 ② 加入氧化铜后,不产生气泡的原因是 (11) (用化学方程式表示)。 ③ 充分反应后过滤,为确定滤液中的溶质成分,在滤液样品中插入一根铁丝,可能出现的现象和结论如下。
现象
| 结论
| (12)
| 滤液中的溶质是FeSO4
| 有红色固体析出
| 滤液中的溶质可能有哪几种情况? (13)
| (14)
| 滤液中的溶质是 (15)
|
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某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。
请计算: (1)生成氧气的质量。 (2)过氧化氢溶液的溶质质量分数。 |
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