有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据和图像:次
题型:不详难度:来源:
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据和图像:
次数
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 加入盐酸的质量/g
| 20
| 20
| 20
| 剩余固体的质量/g
| 30
| a
| 20
|
请计算: (1)第2次加入盐酸后,a为 g; (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数;(计算结果精确至0.1%) (3)10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)(计算结果精确至0.1g) |
答案
(1)25(2)57.1% (3)163.5g |
解析
试题分析:(1)没有加盐酸前,固体的质量为35g,第一次加入盐酸后,固体的质量减少了5g,即反应了5g碳酸钙,那么第2次加入盐酸后,又会反应5g碳酸钙,固体的质量变为25g,即a为25. (2)根据图像分析,第4次加入盐酸后,样品中碳酸钙完全反应,此时剩余的固体SiO2质量为15g,则碳酸钙的质量为35g-15g=20g,。石灰石样品中碳酸钙的质量分数=20g/35g×100%=57.1% (3)由图表可知,每消耗20g盐酸,会消耗5g CaCO3,则100g盐酸消耗25g CaCO3。 设100g盐酸完全反应后,溶液中CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为y CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 111 44 25g x y 100/111 = 2g5/x x = 27.75g 100/44 = 25g/y y=11g 所得CaCl2溶液的质量为25g+100g-11g=114g 设还需要加水的质量为z 27.75g/(114g+z) ×100%=10% z=163.5g 答:(1)a为25g; (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为57.1%; (3)还需要向滤液中加入163.5g水。 |
举一反三
某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现:向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生,迅速加入一定量的氧化铜,搅拌,不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答: ① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气,求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。 ② 加入氧化铜后,不产生气泡的原因是 (11) (用化学方程式表示)。 ③ 充分反应后过滤,为确定滤液中的溶质成分,在滤液样品中插入一根铁丝,可能出现的现象和结论如下。
现象
| 结论
| (12)
| 滤液中的溶质是FeSO4
| 有红色固体析出
| 滤液中的溶质可能有哪几种情况? (13)
| (14)
| 滤液中的溶质是 (15)
|
|
某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。
请计算: (1)生成氧气的质量。 (2)过氧化氢溶液的溶质质量分数。 |
请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:
(1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 7.3%. (2)计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程). |
过氧化钠(Na2O2)能吸收人呼出的二氧化碳气体,并产生氧气,供给人的呼吸。其反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。现有不纯过氧化钠100.0g(杂质不参加反应)与足量的二氧化碳反应,生成氧气的质量为16g。求过氧化钠的质量分数是多少? |
(3分)向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g,恰好完全反应,样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。
(1)a的数值。 (2)向不饱和滤液中加入40.8 g水,求所得溶液中溶质的质量分数. |
最新试题
热门考点