(3分)向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g,恰好完全反应,样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。(1)a的数
题型:不详难度:来源:
(3分)向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g,恰好完全反应,样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。
(1)a的数值。 (2)向不饱和滤液中加入40.8 g水,求所得溶液中溶质的质量分数. |
答案
【解】设:样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z[ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 160 152 64 x 160g×10% z y x = 5.6g y = 6.4g z = 15.2g ···························1 分 (1)a =" 5.6g" +(6.8g – 6.4g)= 6g ····························1 分 (2)5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g 15.2g / 200g × 100% = 7.6% ···························1 分 答:(1)a的数值为6. (2)所得溶液中溶质的质量分数为7.6% |
解析
试题分析:发生的反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,已知硫酸铜的质量为160g×10%=16g;结合化学方程式求出样品中铁的质量,生成铜的质量和生成硫酸亚铁的质量;再结合题意及溶质质量分数的计算公式,即可求得. |
举一反三
(3分)某化工厂生产的氧化亚铜(Cu2O)产品中常含有10%的金属铜。现准备用40 t该产品生产10%的硫酸铜溶液。已知:Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O 求:所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。 |
(3分)实验室通常用电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2),反应的方程式为:CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2。若用含CaC2质量为128 g的电石和水反应,理论上可收集到乙炔的质量是多少? |
(3分)取24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物,加136 g水完全溶解后,再缓慢加入石灰乳(氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应,过滤得到4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少? |
(3分)为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录如下表:(假设反应匀速进行;杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25.4g)
反应时间
| t1
| t2
| t3
| t4
| t5
| 烧杯和药品质量/g
| 516.6
| 507.8
| m
| 503.4
| 503.4
| 请计算:(反应方程式为:BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑) (1)表中的“m”为。 (2)该产品中碳酸钡的质量分数。 (3)当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。 |
为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分,将废液过滤,取滤液20克于烧杯中,在不断振荡的条件下,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量,有关的变化如下图所示:
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题: (1)原废液中的溶质成分有_____(用化学式回答)。 (2)A点处溶液中溶质的质量是多少克?(通过计算回答) |
最新试题
热门考点