(3分)某化工厂生产的氧化亚铜(Cu2O)产品中常含有10%的金属铜。现准备用40 t该产品生产10%的硫酸铜溶液。已知:Cu2O+H2SO4===CuSO4+
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(3分)某化工厂生产的氧化亚铜(Cu2O)产品中常含有10%的金属铜。现准备用40 t该产品生产10%的硫酸铜溶液。已知:Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O 求:所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。 |
答案
122.5t; 257.5t |
解析
试题分析:设反应消耗H2SO4的质量是x,生成CuSO4的质量是y,Cu的质量为z。 Cu2O + H2SO4 ="==" CuSO4 + Cu + H2O 144 98 160 64 40t×90% x y z x=24.5t y=40t z=16t 加入稀硫酸的质量=24.5t÷20%=122..5t 设加入水的质量为m
m=257.5 答:需20%的稀硫酸122.5t,加水的257.5t。 |
举一反三
(3分)实验室通常用电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2),反应的方程式为:CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2。若用含CaC2质量为128 g的电石和水反应,理论上可收集到乙炔的质量是多少? |
(3分)取24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物,加136 g水完全溶解后,再缓慢加入石灰乳(氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应,过滤得到4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少? |
(3分)为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录如下表:(假设反应匀速进行;杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25.4g)
反应时间
| t1
| t2
| t3
| t4
| t5
| 烧杯和药品质量/g
| 516.6
| 507.8
| m
| 503.4
| 503.4
| 请计算:(反应方程式为:BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑) (1)表中的“m”为。 (2)该产品中碳酸钡的质量分数。 (3)当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。 |
为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分,将废液过滤,取滤液20克于烧杯中,在不断振荡的条件下,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量,有关的变化如下图所示:
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题: (1)原废液中的溶质成分有_____(用化学式回答)。 (2)A点处溶液中溶质的质量是多少克?(通过计算回答) |
(3分)钛(Ti)和钛合金是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得:
计算:要制得96g钛,需要镁的质量。 |
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