40克10%的氢氧化钠溶液与一定量的硫酸铜溶液恰好完全反应,求反应产生沉淀的质量是多少克?
题型:不详难度:来源:
40克10%的氢氧化钠溶液与一定量的硫酸铜溶液恰好完全反应,求反应产生沉淀的质量是多少克? |
答案
4.9 |
解析
试题分析:根据化学反应方程式:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4中氢氧化钠与沉淀氢氧化铜的质量关系,即可求出沉淀的质量 解:设反应产生沉淀的质量为x CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 98 40g×10% x 80:98=40g×10%:x X=4.9g 答:反应产生沉淀的质量是4.9g |
举一反三
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据和图像:
次数
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 加入盐酸的质量/g
| 20
| 20
| 20
| 剩余固体的质量/g
| 30
| a
| 20
|
请计算: (1)第2次加入盐酸后,a为 g; (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数;(计算结果精确至0.1%) (3)10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)(计算结果精确至0.1g) |
某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现:向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生,迅速加入一定量的氧化铜,搅拌,不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答: ① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气,求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。 ② 加入氧化铜后,不产生气泡的原因是 (11) (用化学方程式表示)。 ③ 充分反应后过滤,为确定滤液中的溶质成分,在滤液样品中插入一根铁丝,可能出现的现象和结论如下。
现象
| 结论
| (12)
| 滤液中的溶质是FeSO4
| 有红色固体析出
| 滤液中的溶质可能有哪几种情况? (13)
| (14)
| 滤液中的溶质是 (15)
|
|
某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。
请计算: (1)生成氧气的质量。 (2)过氧化氢溶液的溶质质量分数。 |
请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:
(1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 7.3%. (2)计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程). |
过氧化钠(Na2O2)能吸收人呼出的二氧化碳气体,并产生氧气,供给人的呼吸。其反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。现有不纯过氧化钠100.0g(杂质不参加反应)与足量的二氧化碳反应,生成氧气的质量为16g。求过氧化钠的质量分数是多少? |
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