将混有少量氧化铜的铁粉,放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后有部分铁剩余,过滤,滤液中含有的溶质是( )A.有H2SO4B.有CuSO4和FeSO4C.只有Fe
题型:不详难度:来源:
将混有少量氧化铜的铁粉,放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后有部分铁剩余,过滤,滤液中含有的溶质是( )A.有H2SO4 | B.有CuSO4和FeSO4 | C.只有FeSO4 | D.有H2SO4和FeSO4 |
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答案
氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水,根据金属的活动性顺序铁>氢>铜,可知铁与硫酸及硫酸铜均能发生反应,因此,当铁有剩余时,溶液中的硫酸及硫酸铜被完全反应,溶液中只含有硫酸亚铁.所以过滤后的滤液中含有的溶质只有硫酸亚铁; 故选A |
举一反三
实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你来共同探究. (1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?有人猜测是,有人记得好像不是,大家各抒己见.你认为,应该用下述中的______方法(填选项编号)立即确认. A.讨论B.调查C.实验D.上网 具体的做法是______. (2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量.同学们依据酸和碱中和反应的原理,设计了一种可行的实验方案,其操作步骤如下: 第1步,在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液; 第2步,向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液; 第3步,向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度; 第4步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止; 第5步,记录实验数据; 第6步,计算,确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量. 请根据以上实验过程,回答下面问题: ①本实验为什么要用指示剂(酚酞)? 答:______. ②第3步中向量筒注入盐酸,量筒中液面的位置如图所示,A与B、B与C刻度间均相差1mL,如果刻度A为8,量筒中盐酸的体积是______mL.
③第4步要用到玻璃棒,它是作______用,目的是______.停止滴入盐酸后,胶头滴管中残留的盐酸应______. ④第5步要记录的实验数据是______. (3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量,原理和方法还有多种,为此大家继续进行探究.有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应,测定耗去盐酸的体积,通过计算确定盐酸中HCl的含量,这和上述实验属同一种方法.你能写出三种其它可行的方法吗?若能,请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据,不需要写出化学方程式): 方法一:______. 方法二:______. 方法三:______. (4)请你在上述三种方法中,选一种,并写出按此法实验所需要的玻璃仪器. 我选的是方法______,所需要的玻璃仪器是______. |
胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多的病人需用药物治疗.下列药物(主要成分)不能用于治疗胃酸过多的是( )A.NaOH | B.NaCl | C.CaCO3 | D.NaHCO3 |
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某课外兴趣小组的同学所做的下列四个实验,符合如图所示图象的是______. ①在稀盐酸中加入适量的碳酸钠 ②把生锈的铁钉放入过量稀硫酸中 ③将氯化钠溶液和硝酸银溶液混合 ④在氯化铁和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液.
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化学与生活紧密联系,下列认识不正确的是( )A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 | B.缺碘会患佝偻症 | C.电器着火,应先切断电源再灭火 | D.冰箱中的异味,可用活性炭除去 |
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归纳总结是化学学习的常用方法,下图是对生成物质A的反应关系的归纳与整理. 请回答下列问题: (1)写出A的化学式:______,反应③的基本厦应类型是______. (2)写出反应⑤的化学方程式:______.该反应在医疗上的用途是:______. (3)反应⑥能够进行的原因是______. (4)请根据上图的反应关系,总结出盐酸化学性质.(任写2点)______、______.
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