氯碱工业

MgSO₄·7H₂O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有美、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下
（1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是________________________。
（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀，另两种沉淀
是_____________（写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为：__________________________。
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是__________________________。
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是__________________________。
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0．20g MgSO₄·7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→_____________。
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0．50g，用200mL水溶液，加入2mol·L^-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0．5mol·L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀
0．466g，则样品中w（SO₄^2-）=_____________。

请回答关于氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为
①Na₂CO₃溶液 ②HCl（盐酸）③BaCl₂溶液，这三种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小
_________; 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_____________; 负极：
_______________;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出1处）______________________;
（4）现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0．224L（标准状况）时停止电解。阳极的电极反应式_______________________。电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化)______________。

请回答氯碱的如下问题
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝____________（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是________________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是______________、_______________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_____________；负极：____________；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_________________、___________________。

请回答氯碱工业中的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k=____________（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、 ②HCl（盐酸）、③BaC1₂，这3种试剂添加的合理顺序是___________（填序号）；
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
（3）图中X、Y分别是___________、__________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______________；
（4）分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：________________；负极：________________；
（5）这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）________________、________________。

海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。
（I）在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如下图1所示） ⑴ 写出两极电极反应式，阳极_________，阴极_________________； ⑵ 图1中a和b分别是_______、_________； ⑶ 石棉隔膜的作用______。
（II）随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。
⑴ 离子膜电解槽（如图2）中⑥⑦分别是_____、_____。
⑵ 已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，在离子膜电解饱和食盐水时通过电子1.929×10⁵ C，则产生氯气____mol，氢气_____L（在标准状况下）_____NaOH g。
（III）下图是工业上生产镁的流程。 
（1）写出下列反应的化学方程式：
①沉淀池中_________________________________；
②电解_____________________________________；
（2）整个生产流程中循环使用的物质是________。
（3）简述把氯化镁的水合晶体加热使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程______________。 

请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝________（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是__________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是__________、_________ （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_____________； 负极：____________；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_______________、_______________。

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，完成下列填空
(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为_______________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________。
(2)工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________。
(3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________（填字母序号）。
a. Ba(OH)₂ b.Ba(NO₃)₂ c.BaCl₂
(4)为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为_______（填字母序号）。
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去
NaCl。

MgSO₄·7H₂O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下
（1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是_______________。
（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀，另两种沉淀是___________________（写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为：_______________。
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是_______________。
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是_______________。
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO₄·7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→_______________。
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L^-1HCl溶液
5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO₄^2-）=_______________。

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，完成下列填空
(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为______________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是__________________
(2)工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________________。
(3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是___（选填a、b、c）。
a.Ba(OH)₂ b.Ba(NO₃)₂ c.BaCl₂
(4)为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为____（选填a、b、c）。
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过____、冷却、____（填写操作名称）除去NaCl。

食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。
(1)工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
①写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应式： 阳极：___________；阴极：____________
②离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是________。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________。
③为使电解氯化钠溶液的速度加快，下列措施不可行的是____。
A．增大阴极碳钢网的面积
B．提高饱和氯化钠溶液的温度
C．加大阴极与阳极间的距离
D．提高电解时电源的电压
(2)制取碳酸氢钠也需要大量的氯化钠。在制备碳酸氢钠时，有同学提供了下列三种生产方案，你认为哪种方案最好？____________。用此方案制取碳酸氢钠的化学反应方程式为____________________。
方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中
方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中
方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中

下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是[     ]
A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．合成氨工业中，由于氨易液化，N₂、H₂循环使用，所以总体上氨的产率很高
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

下列关于工业生产的说法中正确的是[     ]
A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应
B．硫酸工业中合成SO₃通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO₃的生成
C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极
D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是[     ]
A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H₂，NaOH在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl^－失电子

海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________   （选填序号）
a. 烧瓶                b. 容量瓶            c. 量筒            d. 胶头滴管
（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。下图为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。
① 请判断E为_________极。
② 制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl^-的具体操作是： ____________。
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由________________________ 。
（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg/cm³）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

（三选一）【选修2：化学与技术】
海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是_________   (填序号)。
①蒸馏法     ②膜分离法(电渗析、反渗透)     ③冷冻法     ④离子交换法
（2）海水晒盐利用的化学原理是________；分离食盐晶体后的母液中含有________，经过分离、提纯后，可用于___________。   
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为_________；电解所用的食盐水需要精制，为什么? __________________；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液。加入试剂时，Na₂CO₃溶液必须在加入________之后加入。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出反应②的化学方程式_____________。

氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。
（1）试写出电解食盐水的化学方程式：____________________________________；
（2）上述产物彼此之间或与其他物质可以发生在实际工业生产中有价值的反应。写出你能想到的有关反应的化学方程式：（只要求写出2个）        
_________________________________________；        
_________________________________________。

氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
①图中X、Y分别是________、________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应．正极：_______________；负极：_________；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、 __________________

一定条件下，仅由氯化钠的水溶液肯定不能制得的是（   ）

A．NaOH	B．H2	C．HCl	D．Na2SO4
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下： （1）精制过程中反应的离子方程式为______． （2）电解过程的总反应方程式为______． （3）电解槽阳极产物可用于______（至少写出两种用途）． （4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表： 题型：广州模拟难度：| 查看答案 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaOH/g 109 118 129 146 177 300 313 318 337 NaCl/g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（   ） 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 两条异面直线所成的角的取值范围是（    ）。 下列加粗字的注音全都正确的一项是[     ]A．孕育（yùn）踌躇（chóu）芳馨（xīn）销声匿迹（nì）B．妖娆（ 观察下面的漫画，回答问题。（1）漫画反映了一种什么社会现象？______________________________ 下列各句中，加点的成语使用恰当的一句是(    )A．随着房地产业的不断升温，一直居高不下的商品房价格已经成为影响人们生 —Do you think that we should make preparations for the comp 中南半岛地区的地形和河流流向的特点是（　　）A．地势西高东低，河流东流B．地势南高北低，河流向北流C．地势中间高，四周低 如图所示，一个内壁光滑的圆锥形筒的轴线垂直于水平面，圆锥筒固定不动，有两个质量相等的小球A和B紧贴着内壁分别在图中所示的 函数y=3x与y=()x的图象[     ]A．关于x轴对称 B．关于y轴对称C．关于原点对称 D．关于直线y=x对称 下列各句中，划线的成语使用恰当的一句是（   ）A．王勃在滕王阁盛会上，当众挥笔而书，率尔成章，于是《滕王阁序》喷薄而出 有一包混合物中含有Cu、CuO、Cu2O中的两种或三种，测得其中含铜元素的质量分数为85%，关于这包物质的组成叙述不正确 热门考点 某省社科院省情研究中心日前发布调研报告指出，该省居民可支配收入增长长期低于人均GDP增长，居民最终所得份额处于下降趋势， 美国是—个年轻的国家，但其政治、经济和文化的发展都很充分。下列关于美国的叙述，不正确的是A．《解放黑人奴隶宣言》使得所有 下列说法正确的是（　　）A．越接近地面空气中的氧气越多B．产业革命开始，空气中的二氧化碳逐渐增多C．二氧化碳、一氧化碳都 如图所示，两个完全相同的量筒里分别盛有质量相同的水和酒精，M、N两点到量筒底部的距离相等，则这两点液体的压强的大小关系是 晚上就寝时，小陈同学还在大声朗读英语。室友多次劝阻，他却说：“学习是我的权利和自由，任何人不能干涉。”小陈同学的言行[  生物反应器需要运用A．杂交育种B．发酵技术C．克隆技术D．转基因技术 古代西方一直称中国为“seres”和“china”，它们的意思分别是“丝绸之国”和“瓷器”，可见在西方人的心目中，丝绸和 如图一，平面四边形关于直线对称，．把沿折起（如图二），使二面角的余弦值等于．对于图二，（Ⅰ）求；（Ⅱ）证明：平面；（Ⅲ） （14分）阅读材料，回答问题。2009年9月是第六个“中小学弘扬和培育民族精神月”。我校高二（1）班为了配合学校开展以弘 中华文明源远流长，绵延不止，成就辉煌，有文字可考的历史从_________开始的[     ]A．夏朝 B．商朝 C．西 电源电动势和内阻 星星之火，可以燎原 数列 探究影响物体势能大小的因素 一次函数的应用 开端 轮轴及其他常见简单机械 大洲大洋名称、位置 增大压强的方法及其应用 承上启下 超级试练试题库 © 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved. A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢气 D．氯气 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示． （1）溶液A的溶质是______． （2）电解饱和食盐水的离子方程式是______． （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：______． （4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）： ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是______． ②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是______． ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有______． ④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液______kg（溶液体积变化忽略不计）． 使用Cl2对自来水消毒时，会产生对人体有害的有机氯化物，而二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的***菌、消毒剂． （1）Cl2可以通过氯碱工业获得．氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为______，电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可向电解后的溶液中加入（或通入）______．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的______（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去． （2）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法．该法工艺原理示意如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为______，发生器中生成ClO2的化学方程式为______． 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水． 请回答下列问题： 电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许______（填离子符号，下同）通过，而不允许______和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为______　（填序号）． 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过． ①图中X、Y分别是______、______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______； ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：______； ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）______、______．