一定条件下,仅由氯化钠的水溶液肯定不能制得的是(   )A.NaOHB.H2C.HClD.Na2SO4

一定条件下,仅由氯化钠的水溶液肯定不能制得的是(   )A.NaOHB.H2C.HClD.Na2SO4

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一定条件下,仅由氯化钠的水溶液肯定不能制得的是(   )
答案
举一反三
A.NaOHB.H2C.HClD.Na2SO4
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下:
(1)精制过程中反应的离子方程式为______.
(2)电解过程的总反应方程式为______.
(3)电解槽阳极产物可用于______(至少写出两种用途).
(4)已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表:
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温度/℃2030405060708090100
NaOH/g109118129146177300313318337
NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8
下面物质中,不是氯碱工业的直接产品的是(   )
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A.碳酸钠B.氢氧化钠C.氢气D.氯气
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示.
(1)溶液A的溶质是______.
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是______.
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3.用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:______.
(4)电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)].精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是______.
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是______.
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小.过程II中除去的离子有______.
④经过程III处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L.若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,至多添加10%Na2SO3溶液______kg(溶液体积变化忽略不计).
使用Cl2对自来水消毒时,会产生对人体有害的有机氯化物,而二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的***菌、消毒剂.
(1)Cl2可以通过氯碱工业获得.氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为______,电解一段时间后,欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积,可向电解后的溶液中加入(或通入)______.用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质.除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的______(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去.
(2)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法.该法工艺原理示意如图.其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2.氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为______,发生器中生成ClO2的化学方程式为______.
工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水.
请回答下列问题:
电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许______(填离子符号,下同)通过,而不允许______和气体通过.电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得,其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,因此必须精制.精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③BaCl2④盐酸,这四种试剂的添加顺序为______ (填序号).
氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.
①图中X、Y分别是______、______(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:______;负极:______;
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)______、______.