请回答氯碱的如下问题:(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=________(要求计算表达式和结果);(2)原料粗盐中常

请回答氯碱的如下问题:(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=________(要求计算表达式和结果);(2)原料粗盐中常

题型:专项题难度:来源:
请回答氯碱的如下问题:
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=________(要求计算表达式和结果);
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是__________(填序号)
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是__________、_________ (填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小___________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:_____________; 负极:____________;
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、_______________。
答案
(1)k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89
(2)③①②
(3)①Cl2;H2;a%小于b%;②O2+4e-+2H2O=4OH-;H2-2e-+2OH-=2H2O;③燃料电池可以补充电解池消耗的电能;提高产出碱液的浓度(或降低能耗,答案合理即可)
举一反三
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示,完成下列填空
(1)在电解过程中,与电源负极相连的电极上的电极反应式为_______________,若检验与电源正极相连的电极上的气体产物,实验室中通常选用的化学试剂是________。
(2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是________(填字母序号)。
a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_______(填字母序号)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______、冷却、______(填写操作名称)除去
NaCl。
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MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下
(1)用硫酸调整溶液pH到1~2,硫酸的作用是_______________。
(2)加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟,滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀,另两种沉淀是___________________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为:_______________。
(3)若除杂后过滤,发现滤液发黄,需采取的措施是_______________。
(4)过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是_______________。
(5)晶体中结晶水含量的测定:准确称取0.20g MgSO4·7H2O样品,放入已干燥至恒重的瓷坩埚,置于马弗炉中,在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量,还需要经过的操作有:冷却(干燥器中)至室温→_______________。
(6)硫酸根离子质量分数的测定:准确称取自制的样品0.50g,用200mL水溶液,加入2mol·L-1HCl溶液
5mL,将溶液加热至沸,在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液,充分沉淀后,得沉淀0.466g,则样品中w(SO42-)=_______________。
题型:0111 模拟题难度:| 查看答案
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示,完成下列填空
(1)在电解过程中,与电源负极相连的电极上的电极反应式为______________,若检验与电源正极相连的电极上的气体产物,实验室中通常选用的化学试剂是__________________
(2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为___________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是___(选填a、b、c)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为____(选填a、b、c)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过____、冷却、____(填写操作名称)除去NaCl。
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食盐既是一种生活必需品,也是一种重要的工业原料。
(1)工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
①写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应式: 阳极:___________;阴极:____________
②离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极,其原因是________。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是____________________。
③为使电解氯化钠溶液的速度加快,下列措施不可行的是____。
A.增大阴极碳钢网的面积
B.提高饱和氯化钠溶液的温度
C.加大阴极与阳极间的距离
D.提高电解时电源的电压
(2)制取碳酸氢钠也需要大量的氯化钠。在制备碳酸氢钠时,有同学提供了下列三种生产方案,你认为哪种方案最好?____________。用此方案制取碳酸氢钠的化学反应方程式为____________________。
方案1:分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中
方案2:将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中
方案3:将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中
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下列关于化工生产原理的叙述中,均符合目前工业生产实际的是[     ]
A.氯碱工业中,电解槽的阳极区产生NaOH
B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸
C.合成氨工业中,由于氨易液化,N2、H2循环使用,所以总体上氨的产率很高
D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
题型:北京期末题难度:| 查看答案
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