t℃时,4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,反应后得饱和溶液,其溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.
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t℃时,4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,反应后得饱和溶液,其溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数. |
答案
设盐酸中氯化氢的质量为x,生成氯化镁和氢气的质量分别为y和z. Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 73 95 2 4.8g x y z === x=14.6g y=19g z=0.4g 氯化镁溶液的质量:19g/25%=76g 盐酸溶液的质量:76g+0.4g-4.8g=71.6g 盐酸溶液中氯化氢的质量分数:×100%=20.4% 答:盐酸溶液中氯化氢的质量分数是20.4%. |
举一反三
检验某未知溶液是否含有SO42-离子,你认为合理的方法是( )A.先加BaCl2溶液再加稀HNO3 | B.先加稀盐酸,再加入BaCl2溶液 | C.加入BaCl2和盐酸的混合溶液 | D.加入Ba(NO3)2溶液 |
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某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,滴加稀HNO3,沉淀不溶解,则该溶液中( )A.只含有SO42- | B.只有Ag+ | C.可能含有SO42-或Ag+ | D.一定是SO42-和Ag+ |
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某些物质溶于水时产生可自由移动的______而使溶液能导电.在氯化钠溶液中存在的微粒是______(填写微粒符号),因为______的缘故,所以氯化钠溶液不显电性. |
硝酸可发生如下反应:4HNO34NO2↑+□+2H2. 据此我能回答: (1)□中物质的化学式为______. (2)我还可从不同角度分析,获得对HNO3的下列认识: 从组成上,______; 从性质上,______; 从贮存上,______… |
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