某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na
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某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
请计算：
（1）这一定量石油产品中含H2SO4的质量．
（2）若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量． |
答案
（1）设H2SO4的质量为x
NaOH的质量：80g×10%=8g
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g x
=
x=9.8g
（2）溶液加水稀释溶质的质量不变，
方法一：设浓溶液质量为y
y×40%=8g×10%
y=20g
水的质量：80g-20g=60g
方法二：设稀释过程中需加水的质量为m
（80g-m）×40%=80g×10%
m=60g
答：（1）石油产品中含H2SO4的质量为9.8g，
（2）稀释过程中需要加水的质量为60g． |
举一反三
人的胃液是一种酸性的液体，其中含有少量盐酸．问：
（1）胃液中含有盐酸的意义是 ______．
（2）现有一严重胃溃疡患者，因胃酸过多可选以下胃药中的 ______来治疗较好．①小苏打片（主要成分NaHCO3），②胃舒[主要成分Al（OH）3]③镁乳[主要成分Mg（OH）2]．写出镁乳及小苏打与胃酸反应的化学方程式：______，______．
你不选择其他胃药的理由是什么？请分别说明．
（3）三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8•nH2O）也是一种常见的治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，服用后能中和胃酸作用持久，生成氯化镁、二氧化硅和水．写出该药物中和胃酸的化学反应方程式：______． |
以下是部分盐的溶解性表（20℃）
| NO3- | Cl- | SO42- | CO32- | | Ba2+ | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 | | Ca2+ | 溶 | 溶 | 微溶 | 不溶 | | Ag+ | 溶 | 不溶 | 微溶 | 不溶 | 为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是：
（1）______；
（2）______；
（3）______． | 酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题
（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是______，反应的化学方程式是______．
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是______（填离子符号）．
（3）甲酸可解离出H+和HCOO-，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的方程式______． | 对下列实验过程的评价正确的是（ ）| A．烧碱溶液中是否混有氯化钠，可先加稀盐酸，再加硝酸银溶液即可 | | B．某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- | | C．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱溶液 | | D．回收废旧金属，既可以节约资源，又可以防止环境污染 |
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