某校课外活动小组的同学欲测定某无色溶液中是否含SO42-，甲、乙两组同学分别是设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案如下表：方案实验方法和步骤实验现象实验结论老师评价Ⅰ（1）无色

题型：不详难度：来源：

某校课外活动小组的同学欲测定某无色溶液中是否含SO₄^2-，甲、乙两组同学分别是设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案如下表：

答案

举一反三

方案

实验方法和步骤

实验现象

实验结论

老师评价

Ⅰ

（1）无色溶液中加BaCl₂；（2）白色沉淀中加稀HNO₃

产生白色沉淀；沉淀不溶解

存在SO₄^2-

不合理

Ⅱ

（1）无色溶液中加Ba（NO₃）₂；（2）白色沉淀中加稀H₂SO₄

产生白色沉淀；仍有大量白色沉淀

存在SO₄^2-

不合理

你认为

方案Ⅰ不合理的理由是，若溶液中有______同样有上述现象．

方案Ⅱ不合理的理由是，若溶液中有______同样有上述现象．

加入BaCl₂溶液产生的白色沉淀有可能是AgCl，因此无法判断试样中是否含有SO₄^2-；
加入硝酸钡产生白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钡可与硫酸反应生成硫酸钡，所以若是碳酸钡加稀硫酸依然会有白色沉淀，故无法判断试样中是否含有SO₄^2-；
要确切的证明该溶液中含有SO₄^2-，可加入足量的稀盐酸，无沉淀产生即可说明原样品中不含Ag⁺；无气体产生，说明不含碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，若有沉淀产生，即证明有SO₄^2-存在，说明试样含有SO₄^2-；
故答案为：
Ag⁺；CO₃^2-；取样品加入足量的稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，若有沉淀产生，即证明有SO₄^2-存在，说明试样含有SO₄^2-．

有一包白色粉末，可能由氯化钠、碳酸钾、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学对该白色粉末进行了如下探究活动：
提出假设：白色粉末由上述五种物质组成．
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
步骤2：取少量沉淀，向其中滴加足量盐酸，部分沉淀溶解，并产生气泡．
获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有______（写化学式），说明假设不成立；
（2）步骤1得到的沉淀是______（写化学式）；
（3）原白色粉末的组成可能是______、______、______（可以不填满，也可以补充）；
（4）为进一步确定原白色粉末的组成，还需进行如下探究：
提出假设：______

题型：东城区一模难度：| 查看答案

题型：柳州难度：| 查看答案

实验步骤

实验现象

结论

某同学用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，其反应的化学方程式为______．在做实验过程中，这位同学发现有气泡生成．经过探究，该同学弄清了原因．他在班里向同学们介绍说：“根据用稀盐酸除铁锈有气泡产生的现象，我们在用稀盐酸除去铝锅内的水垢[主要成分为CaCO₃和Mg（0H）₂]时，必须注意______．”

实验室有三瓶没有标签的无色溶液，它们分别是硫酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液．现只有生锈铁钉，没有其他试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告．

题型：从化市一模难度：| 查看答案

实验步骤

实验现象与结论

1、

2、

一些食物的近似PH如表：

题型：不详难度：| 查看答案

题型：宜宾难度：| 查看答案