硫酸、盐酸是重要的化工原料.(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有______性.(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:①与铁粉反应:______
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硫酸、盐酸是重要的化工原料. (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有______性. (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式: ①与铁粉反应:______ ②与碳酸钠溶液反应:______ ③与氯化钡溶液反应:______ 上述反应中,属于酸的共同性质的是______(填编号) (3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是______(填编号) ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH. |
答案
(1)浓硫酸具有吸水性,所以可作干燥剂; (2)①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑; ②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑; ③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,方程式是H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl;酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气,酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳,硫酸可与氯化钡反应,而盐酸与氯化钡不反应,所以不是酸的共同性质; (3)盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应,都能用于金属表面除锈;不用硫酸作为制取药物氯化锌,用盐酸;除杂不得引入新的杂质,而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠; 故答案为:(1)吸水性; (2)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑; ②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑; ③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl;①②; (3)②③. |
举一反三
物质的性质决定其用途.有关物质的用途错误的是( )A.熟石灰可用作改良酸性土壤 | B.烧碱可治疗胃酸过多 | C.稀有气体可制成多用途电光源 | D.用盐酸可以清除铁锈 |
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酸具有相似的化学性质,主要原因是( )A.与指示剂作用 | B.能与金属反应 | C.都能电离出氢离子 | D.都含有氢元素 |
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关于酸和碱的描述正确的是( )A.紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色 | B.生石灰和熟石灰都属于碱 | C.酸就是有酸味的物质 | D.碱就是有腐蚀性的物质 |
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有一种试剂可以一次性区别Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种物质的溶液,它是( ) |
向一未知溶液中滴人BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液( )A.一定是稀硫酸 | B.一定是硝酸银溶液 | C.一定是可溶性硫酸盐溶液 | D.难以确定 |
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