某实验小组的同学在做稀释浓硫酸的实验时,一茜将用剩的浓硫酸倒入了水池中,当发现失误后,小洁立即用水冲洗.而排水系统是已使用多年的铁管道,笔笔则在室外的出水处发现
题型:新疆模拟难度:来源:
某实验小组的同学在做稀释浓硫酸的实验时,一茜将用剩的浓硫酸倒入了水池中,当发现失误后,小洁立即用水冲洗.而排水系统是已使用多年的铁管道,笔笔则在室外的出水处发现: (1)先是流出淡黄色液体,所发生反应的化学方程式为:______; (2)接着流出浅绿色液体,有关化学方程式为:______; (3)在出口处点火,发现有轻微的爆炸声,该反应中各物质之间的质量比为:______; (4)针对这次实验,小组同学反思:用剩的化学药品应该倒在哪里呢?请你回答这个问题.______; (5)我们在做化学实验时,应该严格遵守实验室的规则.请你对该小组的同学再提出一点有关使用化学药品应该注意的事项:______. |
答案
(1)长时间在空气中放置的铁管道,表面是Fe2O3,当遇到硫酸时发生反应生成浅黄色的硫酸铁溶液和水, 化学方程式为:3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O (2)当铁锈反应完以后,由于铁比较活泼,继续和硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气,反应方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ (3)在出口处点火,发现有轻微的爆炸声,发生的反应为:2H2+O22H2O,该反应中 H2、O2、H2O质量比为(2×2):(16×2):(2×18)=1:8:9; (4)用剩的化学药品应该倒废液桶中,防止呈酸碱性的废液腐蚀下水道; (5)使用化学药品应该注意“三不”原则,取用药品时按规定的量取用等. (1)3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O (2)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ (3)H2、O2、H2O质量比为1:8:9 (4)倒在废液缸或指定容器 (5)不能用手触摸药品(其它合理答案均可) |
举一反三
稀释浓硫酸时,一定要( )A.没有特殊要求 | B.把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并不断搅动 | C.把水缓缓地倒入浓硫酸中,并不断搅动 | D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 |
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浓硫酸具有很强的腐蚀性,溶于水会放出大量的热,配制稀硫酸时 应注意安全.如图表示稀释浓硫酸的正确操作,请进行下列有关计算: (1)20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为______g. (2)将20g98%的浓硫酸注入80g水中,形成的稀硫酸的质量为______g,其中溶质的质量分数为______. |
20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨,标志着我国硫酸工业的飞速发展.工业生产硫酸的主要流程为: ①煅烧黄铁矿______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2 ②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3.请回答相关问题: (1)请你完成①的化学方程式 (2)生产中会有部分SO2随尾气排人大气中,这会造成对环境的污染.SO2也是一种酸性氧化物,具有与C02相似的化学性质,有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2,请写出发生反应的化学方程式______. (3)SO3溶于水生成硫酸(H2SO4),它的酸性强于H2CO3,请设计一个简单实验证明这一结论(简要说出选用物质、实验方法及现象)答:______ . (4)若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内,几天后大棚内的蔬菜将会______. (5)工业生产得到的是浓硫酸,若要将它稀释成稀硫酸,则正确的操作方法是______. |
已知硝酸钾的溶解度受温度影响较大,且它的溶解度随温度的升高而增大.如图所示,将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中,烧杯中放置了盛有某温度下与少量硝酸钾晶体共存的饱和硝酸钾溶液,并用玻璃棒不断搅拌,此时可看到______,这是因为______. |
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