盐酸中的溶剂是________;向盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH会逐渐________(填“增大”或“减小”)。浓硫酸、烧碱都有强烈的________性,使
题型:湖南省中考真题难度:来源:
盐酸中的溶剂是________;向盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH会逐渐________(填“增大”或“减小”)。浓硫酸、烧碱都有强烈的________性,使用时必须十分小心。 |
答案
水(或H2O);增大;腐蚀 |
举一反三
类推是学习化学中常用的思维方法,以下类推结果中正确的是 |
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A.碱的水溶液显碱性,所以碱性溶液一定是碱溶液 B.SO2与CO2一样,溶于水生成酸性物质,所以SO2可以与NaOH溶液反应 C.生铁和钢都是合金,所以他们的物理性能完全相同 D.铁是固态金属,所以金属都是固态的 |
下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 |
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A.图①是向一定质量的稀盐酸中加入过量铁粉 B.图②是加热适量的KClO3和MnO2的混合物制O2 C.图③是室温下向一定体积的NaOH溶液中加入稀盐酸 D.图④是通过实验绘制得到的溶解度曲线 |
利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的,其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示: |
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(1)氨极易溶于水,向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳,其原因是__________________; (2)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式__________________。 |
下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据,请回答下列问题。 |
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(1)从表中数据可以获得的信息是__________________(写一条)。 (2)把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃,可以看到的现象是_______________;现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液的溶质质量分数乙______甲(填>、<、=)。 (3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯,设计了如下操作流程:请回答: |
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(Ⅰ)步骤②反应的化学方程式为________________;加入过量Ca(OH)2的目的是___________。 (Ⅱ)滤液B中的溶质是_______、__________(写化学式);步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、________、过滤。 |
某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究,请你一起参与他们的探究活动。 【查阅资料】NaOH溶液会与空气中的CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3溶液显碱性。 【提出猜想】猜想①:只含有NaOH;猜想②:含有NaOH和Na2CO3;猜想③:只含有Na2CO3。 【设计实验】(1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若有气泡产生,则证明________(填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”)不成立。 (2)乙同学设计如下实验方案验证猜想②: |
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【实验反思】(3)上述实验步骤I中滴人足量CaCl2溶液的目的是: ①检验原溶液中是否含有Na2CO3;②__________________。 【思维拓展】(4)实验室里NaOH溶液需密封保存。药品密封保存的原因有很多,请写出浓盐酸需密封保存的原因________________。 (5)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是:NaOH与玻璃中SiO2缓慢地发生反应,化学方程式为2NaOH+SiO2==X+H2O,产物X使瓶口与瓶塞粘合在一起。试推测X的化学式为________。 |
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