(7分)以粗盐(主要成分是NaCl,含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料,电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下:(1)步骤①除去不溶性杂
题型:不详难度:来源:
(7分)以粗盐(主要成分是NaCl,含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料,电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下:
(1)步骤①除去不溶性杂质,其主要操作有溶解、 。 (2)步骤②除去可溶性杂质,写出其中一个化学方程式 。 (3)写出步骤③中一种单质的名称 ,工业上可利用本步骤中产生的两种气体生产盐酸,写出盐酸的一种用途 。 (4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 。 |
答案
(1)过滤;(2)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 或MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl;(3)氢气(或氯气);工业除锈;(4)用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液;(5)氯化钠 |
解析
试题分析:(1)步骤①除去不溶性杂质,其主要操作有溶解、过滤;(2)步骤②除去可溶性杂质,所加试剂氢氧化钠是除去镁离子,碳酸钠是除去钙离子,故化学方程式为:Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 或MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl;(3)步骤③中一种单质的名称氢气(或氯气);工业上可利用本步骤中产生的两种气体生产盐酸,写出盐酸的一种用途工业除锈,(4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液;(5)该流程中可以循环利用的物质根据流程图可知是氯化钠。 |
举一反三
某K2CO3样品,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的几种杂质.取该样品6.9g,加入50g稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生2.2g气体.下列判断正确的是( )A.样品中一定没有MgCO3 | B.NaCl不与盐酸反应,说明样品中一定没有NaCl | C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% | D.Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体,说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3 |
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下列实验操作能达到实验目的是( )
选项
| 实验目的
| 实验方法
| A
| 除去CO2中的CO
| 点燃
| B
| 区分火碱溶液与澄清石灰水
| 加入氯化镁溶液,观察现象
| C
| 区分羊毛与合成纤维
| 点燃,闻气味
| D
| 除去食盐溶液中的硫酸钠
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以下化学实验设计中,不能达到实验目的的是A.在测定空气中氧气体积分数的实验中,用足量的铜粉除去氧气 | B.用澄清石灰水验证CO中混入的少量的CO2 | C.用过量的CaCl2溶液除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3 | D.用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 |
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(7分)现有某不纯的碳酸钠固体样品,已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种。为确定其杂质的成分,进行如下实验,出现的现象如图所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断,并填写以下空白: (1)气体D能使紫色石蕊试液 。 (2)无色溶液E中的酸根离子的符号是 。 (3)该碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是 ,一定不含有的杂质是 。 (4)请写出过程④中发生反应的一个化学方程式 。 (5)碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是 。要确定它是否存在,可另取溶液A再实验。请简述你的设计方案(说明实验操作步骤、发生的现象及结论)。 。 |
下列各组溶液中,只用Ba(OH)2一种试剂不能鉴别出来的一组是A.Na2SO4、FeCl3、NH4NO3、NaNO3 | B.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、CuSO4 | C.Na2SO4、NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4 | D.Na2CO3、H2SO4、BaCl2、KNO3 |
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