某固体粉末可能由氯化钙、氯化钠、碳酸钠、氯化钡四种物质中的一种或两种组成,取少量该粉末加入水中时,能完全溶解得无色溶液。取该溶液滴加硝酸银溶液时,有白色沉淀产生
题型:不详难度:来源:
某固体粉末可能由氯化钙、氯化钠、碳酸钠、氯化钡四种物质中的一种或两种组成,取少量该粉末加入水中时,能完全溶解得无色溶液。取该溶液滴加硝酸银溶液时,有白色沉淀产生,当再加入稀硝酸时,可见白色沉淀全部溶解,由此判断原固体粉末的成分是 。 |
答案
碳酸钠 |
解析
该粉末能完全溶于水得无色溶液,说明不可能是氯化钙与碳酸钠或氯化钡与碳酸钠的混合物。从所得溶液能与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀,而该沉淀遇稀硝酸可全部溶解的事实说明,该沉淀不可能是氯化银,只可能是碳酸银。因为氯化银不溶于稀硝酸,而只有碳酸银才可能溶于稀硝酸。由此可知,原固体粉末只能是碳酸盐,而不存在氯化物,也就是说原粉末中只有碳酸钠,没有氯化钡、氯化钙和氯化钠。 |
举一反三
下列各组物质在溶液中能够大量存在的是A.NaOH、HNO3、BaCl2 | B.Na2SO4、MgCl2、KOH | C.Na2CO3、K2SO4、HCl | D.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 |
|
(9分)在《我与化学》活动中,某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示:
请回答: (1)在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为 。 (2)“溶液A”中所含溶质 (填化学式),加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式 。 (3)在“操作2”中,要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还有 。 (4)加入“过量HCl溶液”的目的是 。 (5)“操作3”的名称是 。 (6)若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液,需要水的质量 g;除要用到以下仪器外,还需要的玻璃仪器是 。
|
(6分)某化学兴趣小组查阅资料得知,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了将粗盐提纯,设计了以下操作流程:
请你根据以上信息回答下述问题: (1)操作Ⅰ的名称为_______________。 (2)加入过量氢氧化钠溶液,发生化学反应的方程式为 。 (3)加入过量碳酸钠溶液的实验目的是 。 经过操作Ⅱ所得溶液中含有的阴离子是 。 过滤 (4)某同学所得精盐比其他同学明显要多,原因可能是__________。AB _______ ____A.滤纸破损,滤液浑浊就蒸发 | B.蒸发时未用玻璃棒,有一些液体溅出 | C.提纯后所得精盐尚未完全干燥 | D.溶解时水的量太少,使食盐未完全溶解 |
|
下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是
|
下列说法正确的是A.NaC1和NaNO2都是有咸味的盐,故可以用NaNO2代替NaC1作食用盐 | B.玻璃钢、塑料都属于有机合成材料 | C.在水中加入适量的乙二醇之类的化合物,可制成汽车防冻液 | D.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,则铜也能与稀盐酸反应产生氢气 |
|
最新试题
热门考点