（7 分）在做完盐的性质实验后，某实验小组欲对废液成分进行研究。 根据实验所用药品， 他们初步分析该废液中可能含有 CaCl2、 NaCl、Na2SO4、Na2

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（7 分）在做完盐的性质实验后，某实验小组欲对废液成分进行研究。 根据实验所用药品， 他们初步分析该废液中可能含有 CaCl₂、 NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的两种或多种。为确定废液成分，他们按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）常温下，气体 C 水溶液的 pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”之一） ；沉淀 E 是        （写化学式） 。
（2）废液中一定含有的溶质是               （写化学式） 。
（3）滤液 F 中一定含有的阳离子是               （写离子符号） 。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为                              。
（5）仅根据上述实验现象，废液样品中还不能确定的物质是         ，为了确定它是否存在，可将实验进行改进，你的建议是                                  。

答案

（1）小于   BaSO₄       （2）Na₂SO₄、Na₂CO₃    
（3）H⁺、Na⁺          （4） BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑
（5） NaCl     将步骤①中的 BaCl₂溶液改为 Ba(NO₃)₂溶液，若步骤③中仍然有沉淀生成，则NaCl存在，否则不存在

解析

试题分析：（1）根据反应的过程，在废液样品中加适量BaCl₂溶液，出现白色沉淀A，可能是BaSO₄和BaCO₃，紧接着加适量稀硝酸，充分反应后沉淀部分溶解，且有气体生成，这气体即二氧化碳，说明两种沉淀BaSO₄和BaCO₃都存在，所以常温下，气体 C 水溶液的 pH小于7，沉淀 E 是BaSO₄
（2）虽然在滤液B中加入适量硝酸银，产生白色沉淀，说明滤液B中含有氯离子，但不能说明废液中氯离子，因为在实验①中加入了BaCl₂溶液，引入了氯离子，所以废液中一定含有的溶质是：Na₂SO₄、Na₂CO₃
（3）因为Na₂SO₄、Na₂CO₃都含有阳离子Na⁺，而在实验③加入了硝酸，含有H⁺，所以滤液 F 中一定含有的阳离子是：H⁺、Na⁺
（4）实验②加适量稀硝酸后，有气体生成，所以发生反应的化学方程式为：BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑
（5）由于废液中确定含有Na₂CO₃，故可以确定不含有CaCl₂，因为两者会相互反应，所以废液样品中还不能确定的物质是：NaCl，为了确定它是否存在，可将实验进行改进，方法是：将步骤①中的 BaCl₂溶液改为 Ba(NO₃)₂溶液，若步骤③中仍然有沉淀生成，则NaCl存在，否则不存在₃^2-、SO₄^2-、Cl^-的检验