在化学实验室中，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。②另取少量该溶液加入适量AgNO

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在化学实验室中，对某种化合物的溶液进行了以下实验：
①取少量该溶液加入适量K₂SO₄溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②另取少量该溶液加入适量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是( )

A．BaCl₂

B．CuCl₂

C．Na₂CO₃

D．Ba(NO₃)₂

答案

解析

加入K₂SO₄溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有Ba²^＋，加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含Cl^－，所以该物质是BaCl₂。

举一反三

某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。
(1)该反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③____________________________。
(3)小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况________(填序号)是不可能的。
为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：

实验步骤	现象	结论
		情况①正确

小红选择了另外一种不同类别的物质________________________________(填化学式)，也得到了同样的结论。在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。

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已知Ba²⁺一旦被人体吸收进入血液会使血液中的蛋白质凝结，造成中毒，危及生命。然而，BaSO₄却能用作X光造影诊断胃肠疾病的“钡餐”，原因是BaSO₄的溶解性极小，产生Ba²⁺的量极微，不足以对人体造成危害。BaCO₃也是难溶物质，但它绝对不能替代BaSO₄作为“钡餐”，否则会造成中毒，原理用化学方程式表示为，若误服BaCO₃，可服用MgSO₄进行解毒原理用化学方程式表示为。

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亚硫酸钠(化学式为Na₂SO₃)溶液能和BaCl₂溶液反应，生成亚硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡能溶于盐酸中，以上反应的化学方程式如下：
Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl；BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O，实验室中的亚硫酸钠若保存不当就容易与空气中的氧气反应生成硫酸钠。为了检验储存的一瓶亚硫酸钠是否变质，取少量亚硫酸钠样品配制成溶液，再取溶液少许，滴入氯化钡，然后再滴入硝酸，
（1）若亚硫酸钠未变质观察到的现象是；
（2）若亚硫酸钠部分变质，观察到的现象是。

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实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸镁溶液和稀盐酸中的一种。
【提出问题】如何区分出四种溶液?
【进行实验】甲同学取少量A溶液于试管中，加入一定量氢氧化钡溶液，观察到无明显现象，由此甲同学认为A一定不是（1）          ，甲同学继续向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学得出结论：A是氢氧化钠溶液。
【表达与交流】乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是（2）                   。
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是（3）          溶液，观察到的明显现象是（4）                  ，由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A。
同学们继续实验：取B、C、D三种溶液置于试管中，分别依次滴加氯化钡溶液和稀硝酸，观察现象。
【收集证据】观察到C中产生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀溶解，产生气泡；D中产生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解；B中无明显现象。
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式（5）                     。
同学们最终通过实验区分出了四种溶液。

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A～G均为初中化学中常见的物质。其中A、C组成元素相同，E是红色金属单质。下图是它们之间的转化关系，请回答：

（1）写出反应①的化学方程式：，其中B物质在该反应中起_______作用；
（2）反应③的化学方程式为 , 其基本反应类型是

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