亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)溶液能和BaCl2溶液反应,生成亚硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡能溶于盐酸中,以上反应的化学方程式如下:Na2SO3+BaCl2=Ba
题型:不详难度:来源:
亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)溶液能和BaCl2溶液反应,生成亚硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡能溶于盐酸中,以上反应的化学方程式如下: Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl;BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O,实验室中的亚硫酸钠若保存不当就容易与空气中的氧气反应生成硫酸钠。为了检验储存的一瓶亚硫酸钠是否变质,取少量亚硫酸钠样品配制成溶液,再取溶液少许,滴入氯化钡,然后再滴入硝酸, (1)若亚硫酸钠未变质观察到的现象是 ; (2)若亚硫酸钠部分变质,观察到的现象是 。 |
答案
产生白色沉淀,沉淀全部溶于稀硝酸;产生白色沉淀,沉淀部分溶于稀硝酸 |
解析
试题分析:亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)溶液能和BaCl2溶液反应,生成亚硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡能溶于盐酸中并产生二氧化硫刺激性气体,而硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸和稀硝酸,所以取少量亚硫酸钠样品配制成溶液,再取溶液少许,滴入氯化钡,然后再滴入硝酸,(1)若亚硫酸钠未变质观察到的现象是;产生白色沉淀,沉淀全部溶于稀硝酸;(2)若亚硫酸钠部分变质,观察到的现象是;产生白色沉淀,沉淀部分溶于稀硝酸。 |
举一反三
实验室有四瓶失去标签的溶液,现标为A、B、C、D,分别是碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸镁溶液和稀盐酸中的一种。 【提出问题】如何区分出四种溶液? 【进行实验】甲同学取少量A溶液于试管中,加入一定量氢氧化钡溶液,观察到无明显现象,由此甲同学认为A一定不是(1) ,甲同学继续向实验后的溶液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液由无色变为红色,则甲同学得出结论:A是氢氧化钠溶液。 【表达与交流】乙同学不同意甲同学的结论,乙同学的理由是(2) 。 于是乙同学另取少量A于试管中,向其中滴加一种试剂是(3) 溶液,观察到的明显现象是(4) ,由此证明了甲同学的结论是错误的,同时确定了A。 同学们继续实验:取B、C、D三种溶液置于试管中,分别依次滴加氯化钡溶液和稀硝酸,观察现象。 【收集证据】观察到C中产生白色沉淀,滴加稀硝酸后,沉淀溶解,产生气泡;D中产生白色沉淀,滴加稀硝酸后,沉淀不溶解;B中无明显现象。 【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式(5) 。 同学们最终通过实验区分出了四种溶液。 |
A~G均为初中化学中常见的物质。其中A、C组成元素相同,E是红色金属单质。下图是它们之间的转化关系,请回答:
(1)写出反应①的化学方程式: , 其中B物质在该反应中起_______作用; (2)反应③的化学方程式为 , 其基本反应类型是 |
用铂丝蘸取下列溶液放在火焰上灼烧,可以观察到火焰呈紫色的是( )A.Na2CO3 | B.Ca(OH)2 | C.KNO3 | D.CuCl2 |
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在PH=1的溶液中,下列离子能共存的是 ( )A.OH- 、Na+ 、K+ 、SO42- | B.NH4+、K+、SO42-、Cl- | C.CO32-、K+、NO3-、Na+ | D.Ba2+、K+、SO42-、Cl- |
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下列家庭小实验不能成功的是( )A.用食盐水除水垢 | B.用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口 | C.用铅笔芯代替石墨试验导电性 | D.用灼烧的方法区别羊毛线和棉线 |
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