(1)在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将其中化学式填入空格中。①人工降雨的氧化物 ;②可用于金属表面除
题型:不详难度:来源:
(1)在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将其中化学式填入空格中。 ①人工降雨的氧化物 ; ②可用于金属表面除锈的酸 ; ③可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ; ④可做建筑材料的盐 ; (2)人的胃液中含有少量的盐酸。按要求将有关的化学方程式填写在横线上。 ①胃酸过多时,常服用含有氢氧化铝的药物,其作用是___________________________。 ②Ba2+有毒。用X射线检查胃病时常服用钡餐(硫酸钡),但误服碳酸钡可引起中毒,其中的原因为 。 ③误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药(硫酸镁)来解毒,原因是 。 (3)熊健同学到舅父家做客,看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标,还嗅到一股刺激性气味。熊健向舅父解释说:
①硝酸铵属于化肥中的 (填序号)。 A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 每袋该化肥中含氮元素的质量至少为 kg。 ②硝酸铵应具有的性质是 (填序号)。 A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解 ③硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱反应的反应方程式为: NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + X。则X的化学式为 ;施用该类肥料时,要避免与 (选填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会降低肥效。 |
答案
(1)CO2 HCl NaHCO3 CaCO3 (2)①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ②BaCO3+2HCl= BaCl2+H2O+ CO2↑ ③BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 (3)①B 17.15 ②AC ③H2O 碱 |
解析
试题分析:首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可;(1)①干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热,可用于人工降雨,其化学式为:CO2;②金属表面的铁锈是金属的氧化物,能与酸反应,根据提供的元素可知,盐酸符合要求,其化学式为:HCl;③碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症,其化学式为:NaHCO3;④碳酸钙是可做建筑材料的盐,其化学式为:CaCO3; (2)书写化学方程式时,必须熟悉反应物、生成物和反应条件,必须依据客观事实、遵守质量守恒定律;①氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水, Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O; ②碳酸钡与盐酸反应生成可溶于水的氯化钡、水和二氧化碳,BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O; ③可溶于水的氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2; (3)根据标签可知,①硝酸铵化学式中含有氮元素,属于氮肥;每袋化肥中含该元素的质量至少为:50kg×34.3%=17.15kg; ②根据题中信息可知硝酸铵易存放在阴凉、干燥处,因此该化肥易溶于水、受热时容易分解; ③由NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X和质量守恒定律可知,每个X中含有2个氢原子和1个氧原子,是水;硝酸铵能和氢氧化钠反应生成氨气,所以施用该类肥料时,要避免与碱性物质混用,否则会降低肥效。 |
举一反三
有一包白色固体,可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成,进行如下实验:①将粉末溶于水,得到白色沉淀和无色滤液;②过滤,在白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀一部分消失,并生成气泡;③在滤液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不消失。则原液中一定有 。一定没有 。可能有的为 。 ②中的反应方程式为 。 |
下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)不正确的是A.CO2(CO)→CuO | B.CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙 | C.NaCl(泥沙)→水 | D.NaOH溶液(Na2CO3)→稀盐酸 |
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推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是A.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应 | B.酸雨呈酸性,呈酸性的雨水一定是酸雨 | C.碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体,则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 | D.碱性溶液能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 |
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分类法是学习化学的重要思想方法,依据同类物质性质的相似性,可以帮助我们做到举一反三。现有下列三组物质: A.空气、硫酸铜、冰水、蔗糖 B.KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2 C.NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4 (1)填写下表空白
组别
| A组
| B组
| C组
| 分类标准
| 纯净物
| 碱
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| 不属于上述分类标准的物质
| 空气
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| SO2
| (2)请仿照检验CO2的反应,用SO2书写一个类似的化学反应方程式 。 (3)NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应,实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。结合发生复分解反应的条件,请回答:Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液能够反应的实质是它们在水中解离出 离子结合生成了 。 (4)请依据(3)中获得的启示,判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是 。 A.H+、OH- B.CO32-、H+ C.Cu2+、OH- D.Na+、Cl- |
推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )A.氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物都是氧化物 | B.NaOH溶液中的OH-能与酸反应,则KOH溶液中的OH-也能与酸反应 | C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 | D.盐是由金属离子和酸根离子组成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐类 |
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