小军同学在学习酸碱盐有关知识时,对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色,让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。
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小军同学在学习酸碱盐有关知识时,对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色,让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。 【查阅资料】 (1)铁有两种氢氧化物,它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。 (2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。 (3)硫酸铜溶液是蓝色,硫酸亚铁溶液是浅绿色。 【提出猜想】 氢氧化亚铁是浅绿色。 【实验过程】 在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察现象。请补充完成下表:
| FeCl3溶液
| FeSO4溶液
| 滴入NaOH溶液的现象
| 生成红褐色沉淀
| 先生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
| 化学方程式
| ①
| FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe(OH)2 + ② + H2O = ③ (完成并配平此化学方程式)
| 【学习交流】 (1)氢氧化亚铁是 ① 色而不是浅绿色。 (2)小军联系到CO2与C的反应,认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是 ① 。 |
答案
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 4 O2 2 4Fe(OH)3↓(只写出化学式而化学方程式未配平扣1分) 白 在氯化铁溶液中加入铁钉,溶液有黄色变为浅绿色。 |
解析
试题分析:【实验过程】氯化铁溶液中滴入NaOH溶液的现象为生成红褐色沉淀,反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl; 硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,的反应方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓; 【学习交流】(1)氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色;(2)小军联系到CO2与C的反应,认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。小军的理由是在氯化铁溶液中加入铁钉,溶液由黄色变色变为浅绿色; |
举一反三
(8分)A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质,转化关系如图(其中部分生成物和反应条件已略):已知B、F为金属氧化物,B溶于酸会得到蓝色溶液,F中的金属元素是地壳中含量最高的金属元素;E是天然气的主要成分,请回答下列问题:
(1)B是___ ___,F是__ ___(均填化学式) (2)C→B的化学方程式为_________________________ E→D的化学方程式为_________________________ 若B→A是复分解反应,化学方程式为 |
要使一杯pH=7的NaCl溶液变成pH=9,下列方法可行的是 A.加入蒸馏水 | B.加入稀盐酸 | C.加入NaCl固体 | D.加入NaOH溶液 |
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下列有关与稀盐酸发生的化学变化中,不属于复分解反应的是A.HCl+ NaOH=NaCl + H2O | B.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ | C.HCl +AgNO3=AgCl↓+ HNO3 | D.2HCl + Na2CO3=2NaCl + H2O + CO2↑ |
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(8分) (1)下列关于氢氧化钡性质的描述中,属于碱的共同性质的是 A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 | B.能与盐酸反应生成水 | C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 | D.能与CO2反应生成水 | (2) 氢氧化钡与其它不同的碱表现出一些共同的性质,这是因为碱溶液中都含有 (用符号表示)。 (3)根据下图可以看出酸与碱发生中和反应的微观本质是 。 (4)请写出氢氧化钡与下列物质反应的化学方程式: ①与CO2反应: ; ②与CuCl2溶液反应: 。 |
(8分)金属镍(Ni)与铁具有相似的化学性质。 (1)镍可形成化合价为+2和+3的两种氧化物,它们的化学式分别是 、 。 (2)氢氧化镍Ni(OH)2为强碱,请写出它与稀盐酸反应的化学方程式 。 (3)已知:正二价镍离子Ni2+显绿色。将金属镍投入稀盐酸中,发生反应的化学方程式为 Ni + 2HCl = NiCl2 + H2↑,则预测可观察到的现象是 , 产生该现象的原因是溶液中 离子减少, 离子增加。 |
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