为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法不能达到目的是选项物质(杂质)操作方式ACu(Fe)加足量稀硫酸,充分反应后过滤BCO(O2)缓慢通过灼热铜
题型:不详难度:来源:
为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法不能达到目的是
选项
| 物质(杂质)
| 操作方式
| A
| Cu(Fe)
| 加足量稀硫酸,充分反应后过滤
| B
| CO(O2)
| 缓慢通过灼热铜网
| C
| NaCl溶液(Na2CO3)
| 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
| D
| FeSO4溶液(CuSO4)
| 加入足量铁屑,充分反应后过滤
| |
答案
B |
解析
试题分析:用化学方法除杂质有2个原则:1、所加的物质只能与杂质反应,2、在与杂质反应的时候,不能引入新的杂质,A、Cu(Fe),加足量稀硫酸,铁能与稀硫酸反应,而铜不会,充分反应后再过滤,能达到目的,正确,B、CO(O2),缓慢通过灼热铜网,一有可能发生爆炸,二CO会与生成的CuO反应形成新杂质二氧化碳,错误,C、NaCl溶液(Na2CO3),加盐酸至恰好不再产生气泡为止,发生反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,能达到目的,D、FeSO4溶液(CuSO4),加入足量铁屑,充分反应后过滤,发生反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,能达到目的,故选B |
举一反三
归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应). 图1 图2 (1)验证反应①:小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液变成 。 (2)小明用微观示意图2来说明反应③的发生,用化学反应方程式表示为 ,从该图中可以看出,反应后的溶液pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (3)如果反应④能够发生,你选择的物质是 。A.Na2CO3 | B.HCl | C.CuSO4 | D.NaCl |
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小明在做实验时发现实验室中有一瓶标签受损的无色液体,如图所示。小明的化学兴趣小组对此产生了疑问。
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢? 【做出猜想】根据初中所学的化学知识,该液体只能是 过氧化氢溶液、碳酸、稀硫酸和蒸馏水中的一种。 【讨论交流】 大家讨论后一致认为 (1)不可能是蒸馏水,理由是 。 (2)不可能是碳酸,理由是碳酸不稳定,易分解。 【实验验证】 为确定该液体成分,同学们继续进行了如下实验探究:
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 步骤一: 取该液体适量于试管中,向其中加入少量 粉末
| 没有气泡产生。
| 该液体不是过氧化氢溶液。
| 步骤二: 取该液体适量于试管中,向其中滴加少量氯化钡溶液。
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| 该液体是稀硫酸。
| 【反思交流】 (1)大家认为标签受损的原因可能是 。 (2)如果该液体是过氧化氢溶液,请用化学方程式表示步骤一中所发生的化学反应: 。 |
不能正确反映对应变化的图像是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸 | B.一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应 | C.向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中,滴加氢氧化钡溶液 | D.等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应 |
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人体中一些体液的pH都处在一定的范围内,其中酸性最强的是A.胃液0.8~1.5 | B.唾液6.5~7.5 | C.尿液5.0~7.0 | D.血液7.35~7.45 |
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对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质,同学们进行了如下实验。
实验内容
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| 实验现象
| A试管内无明显现象,B试管中镁带表面观察到的现象是 。
| C、D两试管中均观察到有气泡产生。
| E试管中观察到的现象是 ; F试管中无明显现象。
| 结论
| 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
| 不同的酸具有相似的化学性质。
| 不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。
| 请分析上述现象并回答: (1)不同的酸具有相似的化学性质,这是因为酸的组成中都含有 (填元素符号)。 (2)不同的酸根会导致酸的“个性”有差异,因此,可用 鉴别盐酸和硫酸。 (3)清洗试管时,将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡,该反应的化学方程式为 ,白色沉淀中可能还含有 (填化学式)。 |
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