归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应). 图1
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归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应). 图1 图2 (1)验证反应①:小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液变成 。 (2)小明用微观示意图2来说明反应③的发生,用化学反应方程式表示为 ,从该图中可以看出,反应后的溶液pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (3)如果反应④能够发生,你选择的物质是 。A.Na2CO3 | B.HCl | C.CuSO4 | D.NaCl |
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答案
(1)红色 (2)2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O = (3)C |
解析
试题分析:(1)无色酚酞溶液遇碱溶液变红色,所以小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液变成红色 (2)反应③表示的是酸和碱发生的中和反应,根据微观示意图2,可看出,是把硫酸加入到氢氧化钠溶液中,所以化学反应方程式表示为:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,中和反应的实质是H+和OH-相互反应生成水,所以反应后的溶液pH=7 (3)反应④是指碱和盐反应,所以首先排除B,因为它属于酸,而A、D很显然不会与NaOH发生反应,因为它们都含有相同的金属离子Na+,故选C,发生的方程式:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 |
举一反三
小明在做实验时发现实验室中有一瓶标签受损的无色液体,如图所示。小明的化学兴趣小组对此产生了疑问。
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢? 【做出猜想】根据初中所学的化学知识,该液体只能是 过氧化氢溶液、碳酸、稀硫酸和蒸馏水中的一种。 【讨论交流】 大家讨论后一致认为 (1)不可能是蒸馏水,理由是 。 (2)不可能是碳酸,理由是碳酸不稳定,易分解。 【实验验证】 为确定该液体成分,同学们继续进行了如下实验探究:
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 步骤一: 取该液体适量于试管中,向其中加入少量 粉末
| 没有气泡产生。
| 该液体不是过氧化氢溶液。
| 步骤二: 取该液体适量于试管中,向其中滴加少量氯化钡溶液。
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| 该液体是稀硫酸。
| 【反思交流】 (1)大家认为标签受损的原因可能是 。 (2)如果该液体是过氧化氢溶液,请用化学方程式表示步骤一中所发生的化学反应: 。 |
不能正确反映对应变化的图像是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸 | B.一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应 | C.向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中,滴加氢氧化钡溶液 | D.等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应 |
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人体中一些体液的pH都处在一定的范围内,其中酸性最强的是A.胃液0.8~1.5 | B.唾液6.5~7.5 | C.尿液5.0~7.0 | D.血液7.35~7.45 |
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对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质,同学们进行了如下实验。
实验内容
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| 实验现象
| A试管内无明显现象,B试管中镁带表面观察到的现象是 。
| C、D两试管中均观察到有气泡产生。
| E试管中观察到的现象是 ; F试管中无明显现象。
| 结论
| 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
| 不同的酸具有相似的化学性质。
| 不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。
| 请分析上述现象并回答: (1)不同的酸具有相似的化学性质,这是因为酸的组成中都含有 (填元素符号)。 (2)不同的酸根会导致酸的“个性”有差异,因此,可用 鉴别盐酸和硫酸。 (3)清洗试管时,将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡,该反应的化学方程式为 ,白色沉淀中可能还含有 (填化学式)。 |
为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离,并测定其中氯化钠的质量分数,兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验:
根据流程图回答: (1)沉淀B化学式是 ,试剂甲是 ,滤液C中溶质成分有 。 (2)步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后,分离出沉淀B的实验操作名称是 。 (3)根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质,同学们通过分析后对上述方案作出改进: 在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前,先滴加盐酸至不再产生气泡为止,既能除去所含杂质,又能有效防止新杂质的引入,上述反应的化学方程式为 。 (4)为测定原混合物中氯化钠的质量分数,同学们分别提出了如下两个数据测定方案。 方案1:称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量,并进行计算; 方案2:称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量,并进行计算。 请你判断:上述所选称量数据不合理的是 (填:“方案1”或“方案2”)。理由是 。 |
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