化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量。记录滴入NaOH溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示（提示：硫酸铜溶液呈酸性），

题型：不详难度：来源：

化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量。记录滴入NaOH溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示（提示：硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是

A．图中纵坐标（ｙ）表示生成Cu(OH)₂的质量

B．反应进行到Ｂ点时，溶液中的溶质是Na₂SO₄

C．AB段溶液的pH逐渐增大

D．B点和C点溶液的pH相等

答案

解析

试题分析：向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量，加入的NaOH溶液是先和稀硫酸反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，再与硫酸铜溶液反应：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，所以图象中的OA段表示的就是发生了反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，，AB段表示的是发生了反应：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，A、图中纵坐标（ｙ）表示生成Cu(OH)₂的质量，正确，B、反应进行到Ｂ点时，，两个反应都充分进行，第二个反应也是恰好反应，所以此时溶液中的溶质是Na₂SO₄，正确，C、AB段表示的是发生了反应：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，把呈弱酸性的CuSO₄反应掉，生成了中性的Na₂SO₄，所以AB段溶液的pH逐渐增大，正确，D、BC段表示的是NaOH溶液过量，随着NaOH溶液加入，碱性应该逐渐增强，错误，故选D

举一反三

有一种工业废水，含有大量的ZnSO₄和少量CuSO₄以及污泥。兴趣小组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体，他们设计了如下方案：

（1）操作a、b的名称是         ，其目的是除去溶液中          。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为                                     。
（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为     （填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是                                      。步骤Ⅰ中加入过量的金属X的目的是                                                。
（3）若溶液1和溶液2中溶质ZnSO₄的质量分数分别表示为a、b，则a、b的大小关系是__________；溶液3中的溶质是                   （填化学式）。

题型：不详难度：| 查看答案

关于中和反应的说法，错误的是

A．一定没有沉淀生成	B．一定有氧化物生成
C．一定是放热反应	D．一定是复分解反应

题型：不详难度：| 查看答案

下列物质在水溶液中能大量共存的是

A．HCl、Ca(OH)₂、NaNO₃	B．NaCl、K₂CO₃、H₂SO₄
C．HCl、BaCl₂、CuSO₄	D．KNO₃、NaOH、Na₂CO₃

题型：不详难度：| 查看答案

有四瓶失去标签的溶液：①CuCl₂溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来的顺序是

A．①②④③	B．④①②③
C．①④②③	D．②③①④

题型：不详难度：| 查看答案

除去杂质的方法错误的是

	物质（括号内为杂质）	除杂所用试剂和方法
A	CO（CO₂）	通过足量氢氧化钠溶液
B	NaOH（Na₂CO₃）	加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C	C（CuO）	加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤
D	NaCl（泥沙）	加足量水溶解、过滤、蒸发

题型：不详难度：| 查看答案