某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。在制取过程中的变化关系可表示为：。上述变化过程中没有涉及到的化学反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．

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某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。在制取过程中的变化关系可表示为：

。上述变化过程中没有涉及到的化学反应类型是

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

答案

解析

试题分析：用石灰石作原料可以通过下列反应实现转化：①CaCO₃

CaO+CO₂↑；②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；③Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
依据各基本反应类型的概念，判断上述反应分别属于分解反应、化合反应、复分解反应；故选：C

举一反三

能一次鉴别AgNO₃、Na₂CO₃、NaCl三种无色溶液的试剂是

A．NaOH溶液

B．BaCl₂溶液

C．盐酸

D．硝酸

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下列除去杂质的方法中，不正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	NaOH溶液（Na₂CO₃）	加入适量的 Ba(OH)₂溶液、过滤
B	CaO（CaCO₃）	加水溶解、过滤
C	CO（CO₂）	通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D	CuSO₄溶液（H₂SO₄）	加足量铜粉，过滤

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下面是某同学进行实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是

A．在氨水中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

B．在稀硫酸中加入铁粉，溶液逐渐变成黄色

C．加热饱和石灰水，出现白色浑浊

D．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀

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小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【猜想与假设】
①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠。
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	结论及解释
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；	有气泡产生	猜想不成立
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；	产生	反应的化学方程式为：
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。	溶液呈红色	猜想成立

【反思与交流】
久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）                  ，因此，氢氧化钠应        保存。
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g。试计算：
（1）该样品中碳酸钠的质量为               ；
（2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为              。

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分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是

A．FeCl₃、NaOH、KCl	B．Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄
C．BaCl₂、NaOH、H₂SO₄	D．KCl、NaOH、CuSO₄

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