小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞,于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究,请你与他们一起进行探究。【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?【查

小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞,于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究,请你与他们一起进行探究。【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?【查

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小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞,于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究,请你与他们一起进行探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】
①氢氧化钠没有变质;②该氢氧化钠部分变质;③该氢氧化钠       
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A,进行如下实验:
实验步骤
实验现象
结论及解释
(1)取少量溶液A于试管中,向其中滴加足量的稀盐酸;
有气泡产生
猜想         不成立
(2)另取少量溶液A于试管中,向其中滴加足量的氯化钙溶液;
产生         
反应的化学方程式为:
               
(3)将步骤(2)所得的混合液静置,向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。
溶液呈红色
猜想        成立
 
【反思与交流】
久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)                  ,因此,氢氧化钠应        保存。
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度,小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中,向其中逐滴加入稀盐酸,到不再产生气泡为止,共消耗稀盐酸100g,反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g。试计算:
(1)该样品中碳酸钠的质量为               
(2)该氢氧化钠的变质程度(即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数)为              
答案
【猜想与假设】③全部变质
【设计实验】
实验步骤
实验现象
结论及解释
(1)
 

(2)
白色沉淀
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(3)
 

 
【反思与交流】CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O、密封
【探索与拓展】(1)10.6  (2)50%  
解析

试题分析:【猜想与假设】三个猜想:①氢氧化钠没有变质;②该氢氧化钠部分变质;③该氢氧化钠全部变质
【设计实验】:因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,产生气泡:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,而氢氧化钠虽然会也盐酸反应,但没有气体生成:NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以根据现象有气泡产生,说明有碳酸钠存在,故猜想①不成立,在步骤(2)中滴加足量的氯化钙溶液,溶液中的碳酸钠会与氯化钙反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,现象:生成了白色沉淀,由于所加的氯化钙溶液是足量,所以把溶液中的碳酸钠全部反应掉了,故在步骤(3)中将步骤(2)所得的混合液静置,向上层清液中滴加无色的酚酞溶液,结果溶液呈红色,说明溶液仍然呈碱性,也就是说溶液中有NaOH,所以猜想②成立,溶液部分变质
【反思与交流】:久置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质,化学方程式为:CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O,因此,氢氧化钠应密封保存
【探索与拓展】:根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,所以可以直接判断生成的二氧化碳气体质量=18.6g+100g-114.2g=4.4g,再根据化学反应方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中二氧化碳与碳酸钠的质量关系便可算出碳酸钠的质量,然后再根据化学反应方程式:CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O中碳酸钠与NaOH的质量关系求出变质的NaOH质量,进一步可算出该氢氧化钠的变质程度
解:设碳酸钠的质量为x,变质的NaOH质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106                      44
x                       4.4g
(1)106:44=x:4.4g    ∴x=10.6g  
故原固体中未变质的NaOH质量=18.6g-10.6g=8g
CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
80      106
y     10.6g
(2)80:106=y:10.6g     ∴y=8g
故该氢氧化钠的变质程度=8g÷(8g+8g)×100%=50%
举一反三
分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色、透明溶液的是
A.FeCl3、NaOH、KClB.Na2CO3、NaCl、K2SO4
C.BaCl2、NaOH、H2SO4D.KCl、NaOH、CuSO4

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某化学小组在课外活动时做了一个实验,在甲试管中装入固体物质,乙试管中装入试剂溶液,按如图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀硫酸,同时打开止水夹,看到乙试管液体中有气泡冒出;再关闭止水夹,发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是
A.KNO3 BaCl2B.Na2CO3 NaOH
C.Zn Ba(OH)2D.MgCO3 Ba(NO32

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向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是
A.B.C.D.

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一些常见食物的近似pH范围如表:
食物
橘子汁
泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0﹣4.0
3.2﹣3.6
6.3﹣6.6
7.6﹣8.0
 
则下列说法错误的是(   )
A.鸡蛋清显碱性                      B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.牛奶比鸡蛋清的碱性强              D.橘子汁不能使无色酚酞试液变红
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常温下,一些物质的pH如下,其中显酸性的物质是(  )
A.柠檬汁 pH=2B.鸡蛋清 pH=8
C.蒸馏水 pH=7D.肥皂水 pH=10

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