在pH=1的溶液中,能大量共存的离子组是( )A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、Cl-、OH-C.Ba2+、Fe3+、NO3-、
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在pH=1的溶液中,能大量共存的离子组是( )A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- | B.Mg2+、NH4+、Cl-、OH- | C.Ba2+、Fe3+、NO3-、C1- | D.K+、Na+、CO32-、SO42- |
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答案
C |
解析
试题分析:所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应,就不能共存。 pH=1的溶液显酸性,有大量的H+;A中Ag+与Cl-能结合生成白色沉淀,不共存;B中Mg2+与OH-结合生成沉淀,NH4+与OH-结合生成氨气和水,不共存;C中各阳离子和各阴离子相互结合没有沉淀、气体和水;D中H+与CO32-结合生成二氧化碳和水,不共存,故选C |
举一反三
下图中横坐标表示加入物质的质量,纵坐标表示溶液的pH,哪个图象与哪项实验相对应?将标号填在事实后面的横线上。
(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ; (2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_ ; (3)向水中不断通入二氧化碳_ _; (4)向水中加入熟石灰_ _。 |
在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂,因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应.为了证明这两种物质是否恰好完全反应,从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色.于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论. (1)你认为此结论是否正确? ,理由是 ; (2)写出该中和反应的化学方程式 ; (3)请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表:
实验操作
| 实验现象
| 结论
| 从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加碳酸钠溶液
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| (填“是”、“不是”)恰好完全反应
| (4)写出(3)中可能发生反应的化学方程式 |
下列对实验过程的评价中,正确的是( )A.用PH试纸测某溶液的PH值为12,该溶液一定显酸性 | B.面粉发酵生成有机酸,在做面食之前可以用加小苏打的方法除去有机酸 | C.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42- | D.碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应 |
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下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是( )A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化 | B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成 | C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色 | D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成 |
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下列实验设计方案合理的是( )A.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾 | B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质 | C.用氢氧化钡溶液区分硫酸镁和硫酸钠 | D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去二氧化碳中混有的氯化氢和水蒸气 |
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