将V1mL3.65% HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL,溶

将V1mL3.65% HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL,溶

题型:不详难度:来源:
将V1mL3.65% HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录
溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL,溶液密度均看成
1g/mL)。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可转化为热能
C.NaOH溶液中溶质质量分数约为6%
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

答案
BC
解析

试题分析:根据题意结合图示分析。
A、从图示观察,起始温度即为实验时环境温度,故该实验开始时温度是20℃,错误;
B、根据图示中溶液温度变化进行比较可知,该反应过程中有热量放出,故表明化学能可能转化为热能,正确;
C、根据图示可知,氢氧化钠恰好完全反应时,参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由V1+V2=50ml可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,由于溶液密度均看成1g/ml,故盐酸溶液的质量是30g,消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g,设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是x,则
HCl    +     NaOH =   NaCl   +   H2O
36.5          40
30g×3.65%    x
36.5:40=(30g×3.65%):x
解得,x=1.2g
则NaOH溶液中溶质质量分数==6%,正确;   
D、根据题意可知,该反应是放热反应,但有水生成的反应不一定是放热反应,错误。故选BC
点评:理解和熟记中和反应及其应用等相关知识,是解题的关键,解答时还要注意和图中信息结合起来进行分析、判断,从而得出正确的结论。
举一反三
向盐酸中加入过量某物质X,溶液的pH随加入X的量的变化关系如右下图所示。则X是
A.水
B.铜粉
C.氯化钠溶液
D.澄清石灰水

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下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 (      )
物质
柠檬
苹果
牛奶
玉米粥
pH
2.1~2.8
2.6~3.7
6.3~6.6
7.1~8.0
A.柠檬           B.苹果          C. 牛奶             D.玉米粥
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酸是一类非常重要的化合物,请回答下列问题
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象_______________________,
反应的化学方程式是______________________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________(填离子符号)。
(3)甲酸可解离出H+和HCOO,甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为
HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,请写出甲酸溶液与镁反应的方程式                   
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化学与生活息息相关,所以学好化学知识能让我们解除一些困扰。
(1)“胃舒平”是一种常见的胃药,其主要成分为氢氧化铝,病人服用后在胃部发生的化学反应的方程式为                                   
(2)在春游野炊活动中, 某同学不小心被飞来的蜜蜂蜇了(蜜蜂毒液呈酸性)很痛, 下列物质涂抹可以减轻疼痛的是            (填字母)。
A.食盐水      B.食醋      C.肥皂水    
(3)若要测定迎霞湖湖水的酸碱度, 可选用            (填字母)。
A.紫色石蕊试液      B.无色酚酞试液      C.PH试纸
(4)路边的农田中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱,叶片发黄,有的叶脉呈淡棕色,而且出现了倒伏现象。你应建议农民伯伯施加下列哪一种化肥            (填字母)。
A.NH4HCO3       B.NH4H2PO4       C.KNO3       D.KH2PO4
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胃溃疡严重的病人的胃酸过多,可内服含有与盐酸反应的物质成分的胃药以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为胃药成分的是(  )
A.NaOHB.Al(OH)3C.NaHCO3D.Ca(OH)2

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