(10分)归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如右图所示,连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐
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(10分)归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如右图所示,连线表示相互反应)。
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中,溶液变 色; (2)图中A所代表的物质类别是 ;任举一例写出化学方程式_____________________________________ (3)酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3),写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是 ; (4)为了验证性质⑤,有同学想到实验室制取二氧化碳的反应,写出化学方程式___________________________________________________ (5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是 (填序号)。A.两种金属的大小 | B.盐酸的质量分数 | C.反应容器的大小 | D.温度 |
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答案
(1)____红____ (2)______碱________,_______(中和反应即可)_______________ (3)___Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O___ (4)__CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑__(5)____ABD__ |
解析
(1)石蕊遇酸性溶液会变红色,所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红,故填:红 (2)综合分析酸的化学性质可知:除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应,故填:碱;中和反应 (3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应时会生成氯化铁与水,反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O. (4)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. (5)控制变量法就是创设相同的外部条件,因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素,分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响.故选ABD |
举一反三
(8分)为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。 (1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为____________g。 (2)请认真看清右图信息后回答以下问题
①当滴加盐酸到C点时,所消耗的盐酸中溶质的质量是多少? ②该盐酸的实际质量分数是多少?(保留到0.1%) ③导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是: 。 ④当滴加盐酸到图像中D点时,烧杯中溶液的溶质是 。(填化学式) |
我们常见的一些食物的近似pH范围如下:
食物
| 橘子汁
| 四川泡菜
| 牛奶
| 鸡蛋清
| 近似pH范围
| 3.0~4.0
| 3.2~3.6
| 6.3~6.6
| 7.6~8.0
| 则下列说法中,不正确的是( ) A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应多吃四川泡菜 C.橘子汁能使石蕊试液变红 D.鸡蛋清的碱性比牛奶强 |
(3分)小明同学取下列生活中的物质,测得其pH如下表所示:
物质
| 肥皂水
| 雨水
| 糖水
| 柠檬汁
| 洗洁精
| pH
| 10.2
| 5.2
| 7.0
| 2.5
| 12.2
| 由此判断: (1)酸性最强的物质是__________________________。 (2)能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________(填一种物质即可)。 (3)正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_____________(填“属于”或“不属于”)酸雨。 |
(5分)用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ;当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为 。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。 |
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