将两酸、碱溶液混合，得到中性溶液，说明原酸、碱溶液中H+数与OH-数（ ）A．相等B．H+数大于OH-数C．H+数小于OH-数D．无法确定
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将两酸、碱溶液混合，得到中性溶液，说明原酸、碱溶液中H+数与OH-数（ ）| A．相等 | B．H+数大于OH-数 | | C．H+数小于OH-数 | D．无法确定 |
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答案
酸碱中和的实质是H++OH-=H2O，酸、碱溶液混合，得到中性溶液，则H+数等于OH-数，才能恰好完全中和．
故选A． |
举一反三
定义科学概念，可以使科学知识由无序变得有序，使科学知识形成体系．下列科学概念定义正确的是（ ）| A．生成盐和水的反应叫做中和反应 | | B．单位时间内完成的功叫做功率 | | C．生活在一定区域内的所有生物个体的总和叫做种群 | | D．原子的质量与碳原子质量的比值为该原子的相对原子质量 |
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硫酸溶液与氢氧化钠海盐混合时，生成的盐可能是NaHSO4，也可能是Na2SO4，NaHSO4与Na2SO4同时存在，有关反应的化学方程式如下：
①NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O ②NaOH+NaHSO4═Na2SO4+H2O
根据以上提供的信息，如果把氢氧化钾溶液与磷酸（H3PO4）溶液混合，则发生的化学反应
可能是（用化学方程表示）：①______ ②______ ③______． |
一些食物的近似PH如下表，胃酸过多时适合食用的食物是（ ）
| 食物 | 葡萄 | 苹果 | 牛奶 | 鸡蛋清 | | 近似pH | 3.5-4.5 | 2.9-3.3 | 6.3-6.6 | 7.6-8.8 | 某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残留硫酸．
（1）配制200mL l0%的NaOH溶液（密度为1．l g/cm3），需氢氧化钠______g，水______g．
（2）配制所需的NaOH溶液要经过以下步骤______、______、______．
（3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤至溶液恰好呈中性，此时还剩余NaOH溶液
30g，求这一定量的石油产品里所含H2SO4的质量．（计算结果精确到0.1） | 一些食物的近似pH如下：番茄4.0-4.4； 苹果2.9-3.3； 牛奶6.3-6.6；鸡蛋清7.6-8.0，则下列说法不正确的是（ ）| A．胃酸过多的人应少食苹果 | | B．番茄属酸性食品 | | C．苹果汁的酸性比番茄汁强 | | D．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 |
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